Question

【題目】銅獅人類最早利用的金屬之一。

（1）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為______________。

利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件己略去）：已知：

2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

（2）①過程Ⅱ中分離操作的名稱是______．

②過程Ⅲ中有氣體產生，反應的化學方程式為______．

③A～E中含銅、鋅兩種元素的物質有______（填字母序號）．

Answer 1

【答案】Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 過濾 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ AC

【解析】

（1）硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

（2）因為目的是利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，所以溶液A中含有ZnSO4、CuSO4，物質B為Zn，Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4，通過過濾可將固體與液體分離，溶液E是ZnSO4溶液，固體C中含有Zn、Cu，為了得到鋅和硫酸銅溶液，則物質D是稀硫酸，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。所以①過程Ⅱ中分離出固體與液體，所以該操作的名稱是過濾；②過程Ⅲ中有氣體產生，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；③A～E中含銅、鋅兩種元素的物質有A、C。