Question

【題目】廢鐵屑的主要成分是鐵．用廢鐵屑生產硫酸亞鐵的流程如圖所示（假設廢鐵屑中其他成分不溶且不參加反應）

（1）欲配制20%的H2SO4溶液100克，需要98%的濃硫酸多少克？____（結果精確到0.1）

（2）實驗中，操作A為______．

（3）在洗滌析出的FeSO47H2O晶體時，一般采用少量冰水洗滌．根據硫酸亞鐵的溶解度表（如表所示），說一說這樣操作的理由______．

溫度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	20.3	26.3	30.8	40.1	48.4	52.4

Answer 1

【答案】20.4g 過濾 硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大，采用冰水洗滌是為減少洗滌過程中的硫酸亞鐵的溶解造成的損失

【解析】

（1）根據溶液稀釋過程中溶質的質量不變，可得濃硫酸的質量為100g×20%÷98%≈20.4g；

（2）由圖可以看出，操作A實現了固液分離，為過濾；

（3）由于硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大，為減少洗滌過程中的硫酸亞鐵的溶解造成的損失，應該采用冰水洗滌．