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11．實驗室按圖所示裝置制取CO2，并試驗CO2的性質，試回答以下問題：
（1）若用裝置A來制取CO2，所用的藥品是（寫名稱）大理石或石灰石和稀鹽酸
（2）若用裝置B鑒定CO2，在B中應放的試劑名稱是石灰水，當將標①和②的導管口連接時，B看到的現象是石灰水變渾濁，化學方程式應表示為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

分析 （1）實驗室制取二氧化碳的藥品是大理石和稀鹽酸；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，可用來檢驗二氧化碳．

解答 （2）用裝置A制取二氧化碳時，所用藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸．
故填：大理石或石灰石和稀鹽酸．
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水；
故填：石灰水；石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

點評 了解二氧化碳的性質、實驗室制取二氧化碳的藥品等知識，才能據題意靈活分析解答問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．酒精、天然氣和石油是化石燃料
B．變霉大米，不能食用或煮熟后食用
C．施用農藥造成污染，應禁止使用
D．少食蔬菜水果的同學會缺維生素C，有可能引起壞血病

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．工業上制備氫氣的微觀過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．圖中“”表示氫分子
B．該反應中“”與“”的質量比為8：9
C．生成物中有四種不同的分子
D．該反應的化學方程式是CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．合金是重要的金屬材料．
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是C（填字母序號，下同）．
A．青花瓷瓶      B．橡膠充氣艇      C．不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大．
（4）黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2（雜質不溶于水、不參與反應）：

已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
①II中反應的化學方程式為H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑，CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu．
②下列說法正確的是abc．
a．I、II中的操作均包含過濾     b．溶液A中ZnSO4的質量大于CuSO4
c．溶液A的質量小于溶液B     d．溶液C中溶質的質量分數小于溶液B．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是實驗室制取氣體的所需裝置，請回答以下問題：

（1）寫出下列儀器名稱是a酒精燈；b集氣瓶．
（2）若需收集以一瓶氧氣進行“鐵絲在氧氣終年燃燒”實驗用，最好選擇收集裝置C，理由是：①便于在集氣瓶內留少量水，②收集的氧氣純度較高．
（3）某同學要做蠟燭在氧氣中的燃燒實驗，并觀察燃燒的現象，要制一瓶實驗用的氧氣，她應該選擇的發生和收集裝置分別是AD，該反應的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）若用石灰石和稀鹽酸在常溫下制取二氧化碳，應該選擇的發生和收集裝置是BD．化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，驗滿的方法為將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅則收集滿了．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖中的甲、乙、丙表示初中化學常見的物質，且甲、乙、丙為不同類別的化合物，乙屬于氧化物．胃液中含有適量的甲，可幫助消化．圖中“-”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系（如H2O→H2，部分反應物、生成物已略去）．
（1）寫出甲的化學式HCl．
（2）①若丙可用來改良酸性土壤，則乙可能是（寫化學式）H2O．
②若乙在常溫下為氣體，且可由甲與大理石反應得到，則丙發生反應生成乙的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）用化學用語填空：
①鉀原子K；②兩個水分子2H2O；
③二氧化硫SO2；    ④銨根離子NH4+；
（2）寫出符號”3H2”中數字的含義：
①”3”表示3個氫分子；②”2”表示每個氫分子含有2個氫原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．碳酸氫銨是農業上常用的化肥．請根據有圖回答下列問題．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．試管
b．鐵架臺
c．酒精燈
（2）碳酸氫銨是一種白色固體，將其加熱，可以觀察到的現象是：
①白色固體逐漸減少至消失；
②有刺激性氣味的氣體產生．
（3）如果在被加熱的儀器上方放置一個冷而干燥的燒杯，觀察到的現象是：燒杯內壁有水霧（水珠）產生；
如果在被加熱的儀器上方放一個涂有澄清石灰水的玻璃片，觀察到的現象是：澄清石灰水變渾濁．
（4）碳酸氫銨受熱分解的文字表達式：碳酸氫銨$\stackrel{加熱}{→}$水+二氧化碳+氨氣； 化學方程式：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+NH3↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．反思、歸納與提升是化學學習的重要方法．對于復分解反應及其規律，通過反思與探索，同學們有了新的認識．請填寫下文中橫線上的空白．
【知識回顧】
1．氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電．
2．鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電（如圖甲）

【分析歸納】
氯化氫溶于水：HCl→Na++Cl-
氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na++OH-
結論：溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子．
【遷移運用】
硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→2Na++SO42-．
[探索發現】
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖（如圖乙）
【分析歸納】
反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H20．
反應的實質：H++OH-→H2O，反應能進行的原因是溶液中H+和OH-的數目減少，即自由移動的粒子數目減少．
（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖（如圖丙）（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
【分析歸納】
反應的化學方程式：BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl．
反應的實質：Ba2++SO42-→BaS04（略）
反應能進行的原因是溶液中鋇離子和硫酸根離子的數目減少，即自由移動的離子數目減少．
（3）有氣體生成的復分解反應，以Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應實質：2H++CO32-→H20+CO2↑
【總結規律】上述復分解反應能發生的本質原因溶液中自由移動的離子的數目減少．

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