Question

1．反思、歸納與提升是化學學習的重要方法．對于復分解反應及其規律，通過反思與探索，同學們有了新的認識．請填寫下文中橫線上的空白．
【知識回顧】
1．氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電．
2．鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電（如圖甲）

【分析歸納】
氯化氫溶于水：HCl→Na⁺+Cl^-
氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na⁺+OH^-
結論：溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子．
【遷移運用】
硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na₂SO₄→2Na⁺+SO₄^2-．
[探索發現】
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖（如圖乙）
【分析歸納】
反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂0．
反應的實質：H⁺+OH^-→H₂O，反應能進行的原因是溶液中H⁺和OH^-的數目減少，即自由移動的粒子數目減少．
（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖（如圖丙）（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
【分析歸納】
反應的化學方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl．
反應的實質：Ba²⁺+SO₄^2-→BaS0₄（略）
反應能進行的原因是溶液中鋇離子和硫酸根離子的數目減少，即自由移動的離子數目減少．
（3）有氣體生成的復分解反應，以Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑為例，反應實質：2H⁺+CO₃^2-→H₂0+CO₂↑
【總結規律】上述復分解反應能發生的本質原因溶液中自由移動的離子的數目減少．

Answer 1

分析 復分解反應的條件是：生成物中有沉淀生成、或有水生成、或有氣體冒出；硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水，能電離出鈉離子和硫酸根離子；氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，實質上氫離子和氫氧根離子生成水分子；硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可，反應能進行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-的數目減少．Na₂CO₃和HCl的實質是：氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳．復分解反應能發生的本質原因是：溶液中自由移動的離子的數目減少．

解答 解：【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水，能電離出鈉離子和硫酸根離子，所以：2Na⁺+SO₄^2-
【分析歸納】
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，實質上氫離子和氫氧根離子生成水分子；方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂0
（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可，反應的化學方程式是：BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl，；反應的實質：Ba²⁺+SO₄^2-→BaS0₄ 反應能進行的原因是溶液中鋇離子和硫酸根離子的數目減少；
（3）Na₂CO₃和HCl的實質是：氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳，反應的實質是：2H⁺+CO₃^2-→H₂0+CO₂↑ 
【總結規律】復分解反應能發生的本質原因是：溶液中自由移動的離子的數目減少．
故答為：【遷移運用】2Na⁺+SO₄^2-
【分析歸納】（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂0 （2）BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl，Ba²⁺+SO₄^2-→BaS0₄，鋇離子和硫酸根離子；（3）H₂0+CO₂↑．
【總結規律】溶液中自由移動的離子的數目減少．

點評 本考點考查了復分解反應的實質、實驗設計和化學方程式的書寫，有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；書寫化學方程式要注意配平．本考點主要出現在實驗題中．