Question

【題目】某化工廠為綜合利用FeSO4 ， 設計了以下工藝流程：
煅燒爐1中發生的部分化學反應有：FeCO3 FeO+CO2↑ C+CO2 2CO
（1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氫氧燃料電池可以將能轉化為電能，煤燃燒主要講化學能轉化為能．
（2）煅燒爐1中還會發生FeO和CO反應，其方程式為 ， X氣體的化學式是；循環利用X的優點是 ．
（3）下列金屬能從FeSO4溶液中置換出Fe的是（填字母） a、Al b、Cu c、Ag
（4）實驗室模擬操作a 的過程是蒸發濃縮、、過濾干燥．
（5）請設計實驗證明（NH4）SO4是銨態氮肥

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
		樣品為銨態氮肥

Answer 1

【答案】
（1）化學；內能
（2）FeO+CO Fe+CO2；CO2；減少溫室氣體的排放，降低生產成本
（3）a
（4）降溫結晶
（5）取適量樣品，放入研缽中，加入少量消石灰，用研杵研磨；聞到有刺激性氣味
【解析】解：（1）根據反應的過程可知氫氧燃料電池可以將化學能轉化為電能，煤燃燒主要講化學能轉化為內能；（2）一氧化碳具有還原性能還原氧化亞鐵生成鐵和二氧化碳，其方程式為：FeO+CO Fe+CO2；所以可知X是二氧化碳，二氧化碳是溫室氣體所以二氧化碳的循環利用不但可以減少溫室氣體的排放，而且也可降低生產成本；（3）金屬與鹽溶液的反應的一般規律是：活動性強的金屬可以把活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，由于提供的金屬中只有鋁的活動性比鐵強．所以鋁可以置換出硫酸亞鐵中的鐵；（4）操作a是把硫酸銨從溶液中結晶析出，所以操作步驟應該是蒸發濃縮，降溫結晶和干燥過濾；（5）由于銨鹽遇堿會生成氨氣，所以可設計硫酸銨與消石灰共同研磨，從產生刺激性氣味分析設計；所以答案是：（1）電能；內能；（2）FeO+CO Fe+CO2；CO2；減少溫室氣體的排放，降低生產成本；（3）a；（4）降溫結晶；（5）（其它合理答案也可）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取適量樣品，放入研缽中，加入少量消石灰，用研杵研磨	聞到有刺激性氣味	樣品為銨態氮肥

【考點精析】通過靈活運用一氧化碳的性質和金屬活動性順序及其應用，掌握一氧化碳的物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水；一氧化碳的化學性質：可燃性和還原性；在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）即可以解答此題．