Question

將溶質的質量分數為7.3%的稀鹽酸逐滴滴入10g氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應時，得到的溶液質量為15g．計算：
（1）求此氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數；
（2）求所得溶液中氯化鈉的質量分數．（反應的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據得到的溶液質量可以計算滴加的稀鹽酸的質量，進一步可以計算稀鹽酸中氯化氫的質量，進一步可以計算氫氧化鈉的質量，從而可以計算此氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數；
根據氯化氫的質量可以計算生成氯化鈉的質量，進一步可以計算所得溶液中氯化鈉的質量分數．

解答：解：（1）設氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
稀鹽酸的質量為：15g-10g=5g，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40    36.5   58.5
   x   5g×7.3%   y

40

36.5

=

x

5g×7.3%

，

36.5

58.5

=

5g×7.3%

y

，
x=0.4g，y=0.585g，
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數：

0.4g

10g

×100%=4%，
答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數4%．
（2）所得溶液中氯化鈉的質量分數為：

0.585g

15g

×100%=3.9%，
答：所得溶液中氯化鈉的質量分數為3.9%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規范性和準確性．