Question

15克石灰石樣品與73克稀鹽酸恰好完全反應，反應以后測得溶液83.6克（雜質不參加反應），求：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）稀鹽酸中溶質的質量；
（3）稀鹽酸中溶質質量分數；
（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；
（5）反應后溶液中溶質的質量；
（6）反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：石灰石的質量與稀鹽酸的質量和剩余物質的質量可求出生成二氧化碳的質量．
由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量、稀鹽酸中溶質的質量分數和生成氯化鈣的質量．進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．
用石灰石的質量去掉碳酸鈣的質量就是石灰石中雜質的質量，用剩余物質的質量去掉石灰石中雜質的質量就是所得溶液的質量，氯化鈣的質量與所得溶液的質量之比就是所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：生成二氧化碳的質量為：15g+73g-83.6g=4.4g，
設稀鹽酸中溶質的質量為x，石灰石中碳酸鈣的質量為y，生成氯化鈣的質量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
 y     x     z       4.4g

100

y

=

44

4.4g

   

73

x

=

44

4.4g

 

111

z

=

44

4.4g

 y=10g，x=7.3g      z=11.1g

7.3g

73g

×100%=10%

10g

15g

×100%=66.7%

11.1g

10g+73g-4.4g

×100%=14%
答：（1）生成二氧化碳的質量是4.4g；
（2）稀鹽酸中溶質的質量是7.3g；
（3）稀鹽酸中溶質質量分數10%；
（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數66.7%；
（5）反應后溶液中溶質的質量是11.1g；
（6）反應后溶液中溶質的質量分數14%．

點評：本題主要考查有關含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．