Question

老師從實驗桌上拿出兩瓶常用的但標簽已經模糊不清的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產生一種無色氣體．我們對此氣體展開了一系列探究：

（1）①此氣體是什么物質？驗證它的實驗方案如下：

猜  想	驗證猜想的實驗步驟	現象及結論
我認為此氣體可 能是 　O2	．	．
產生此氣體的一個化學方程式是　　．

②我想制取該氣體，發生裝置將選取下圖中的　　 （填序號，以下同），收集裝置選取　　．

（2）我猜想無色氣體還可能是另外一種氣體，產生它的其中一個化學方程式是：　　．

（3）晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g．試計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

考點：

缺失標簽的藥品成分的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據化學反應方程式的計算．.
專題：	科學探究．
分析：	此類題型是根據反應物的反應現象，推斷反應物可能的物質的一種題型，解答時一定結合反應現象以及圖中給予的隱含信息進行合理的推斷．制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．氧氣的檢驗方法是：將帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．（可能為二氧化碳或氫氣） 利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再根據質量分數的計算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數即可．
解答：	解：（1）二氧化錳和過氧化氫溶液是黑色固體和無色液體，氧氣的檢驗方法是：將帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平，化學方程式為2H2O22H2O+O2↑； （2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故答案為：B；C或E； 若是二氧化碳的制取，收集裝置一般選向上排空氣法，因為二氧化碳溶于水，故只選E．若是氫氣則收集裝置可選C或D． （3）設6.0g石灰石樣品中CaCO3的質量為x． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                   44 x                     2.2g ，解得：x=5g 該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%=83.3% 答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%． 故答案為：（1）① 猜想 驗證猜想的實驗步驟 現象 結論 我認為此氣體可能是O2 將帶火星的木條伸入試管內部 帶火星的木條復燃 此氣體為氧氣 產生此氣體的一個化學方程式是2H2O22H2O+O2↑                     （2）（此答案也可以是H2或CO2均可）B；收集裝置選取C或E； 或2HC1+CaCO3═CaC12+H2O+CO2↑；（或H2；Zn+H2SO4═ZnSO4+O2↑） （3）83.3%
點評：	此類題型，將氣體的制取的發生裝置的選取，放入到一定的情景中去解答．注意開放題的問題的靈活性和答案的完整性．