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用下列裝置進行證明質量守恒定律的實驗,反應前后容器中物質的總質量不相等的是(  )

 

A.

B.

C.

D.


考點:

質量守恒定律及其應用.

專題:

化學用語和質量守恒定律.

分析:

在化學反應中遵循質量守恒定律,即反應前后元素的種類不變,原子的種類、個數不變.

解答:

解:A、白磷燃燒能生成五氧化二磷,遵循質量守恒定律,并且裝置是一個密閉系統,反應前后容器中物質的總質量相等.

B、雖然容器敞口,但是氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應能生成硫酸鈉和氫氧化銅,不產生氣體,所以反應前后容器中物質的總質量相等.

C、容器敞口,石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳,二氧化碳逸出,使得反應前后容器中物質的總質量不相等.

D、雙氧水在二氧化錳的作用下分解能生成水和氧氣,雖然生成氣體,但是裝置是一個密閉系統,生成的氧氣不能逸出密閉系統,反應前后容器中物質的總質量相等.

故選:C.

點評:

化學反應都遵循質量守恒定律,和反應前后容器中物質的總質量是否相等無關,造成質量是否相等與裝置的結構有關.


練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:


下列化學方程式書寫正確的是(  )

 

A.

氧化汞加熱分解:2HgO═2Hg+O2

 

B.

硫在氧氣中燃燒:S+O2SO2

 

C.

紅磷在空氣中燃燒:4P+5O22P2O5

 

D.

硫酸銅溶液(CuSO4)和氫氧化鈉溶液(NaOH)反應生成硫酸鈉(Na2SO4)和氫氧化銅[Cu(OH)2]沉淀:CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2

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科目:初中化學 來源: 題型:


某市發現一大型鐵礦,主體為磁鐵礦。冶煉磁鐵礦的反應為:Fe3O4 + 4CO 高溫3Fe + 4CO2。用100t含Fe3O480%的磁鐵礦石,理論上冶煉含雜質4%的生鐵多少噸?(答案保留一位小數)

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科目:初中化學 來源: 題型:


久盛石灰水的試劑瓶壁常形成一層白膜,這層白膜是(寫名稱)  ,它是由于空氣中的  和石灰水反應形成的.化學方程式為  .這層白膜用稀鹽酸  洗去.填(“能”或“不能”)

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科目:初中化學 來源: 題型:


老師從實驗桌上拿出兩瓶常用的但標簽已經模糊不清的試劑,分別是固體和液體,他取少量試劑在試管中混合,立即產生一種無色氣體.我們對此氣體展開了一系列探究:

(1)①此氣體是什么物質?驗證它的實驗方案如下:

猜  想

驗證猜想的實驗步驟

現象及結論

我認為此氣體可

能是

 O2 

  

  

產生此氣體的一個化學方程式是  

②我想制取該氣體,發生裝置將選取下圖中的   (填序號,以下同),收集裝置選取  

(2)我猜想無色氣體還可能是另外一種氣體,產生它的其中一個化學方程式是:  

(3)晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(雜質不與酸反應),向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止,共生成二氧化碳氣體2.2g.試計算:該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:


在天平兩盤的燒杯中,各放入質量相同的稀鹽酸,調節天平至平衡,分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鐵,鎂和鐵全部反應而消失后,天平的指針(  )

 

A.

偏向加鐵的一邊

 

B.

偏向加鎂的一邊

 

C.

先偏向加鎂的一邊,后偏向加鐵的一邊

 

D.

最終仍停留在原來的位置

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科目:初中化學 來源: 題型:


用“”表示氫原子,“”表示氧原子,則如圖所示的化學反應方程式為:  

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科目:初中化學 來源: 題型:


下列有關資源的敘述正確的是(  )

 

A.

礦物的儲量有限,有些可以再生

 

B.

海洋是地球上巨大的資源寶庫,海水中含80多種物質

 

C.

氯化鈉在自然界分布很廣,工業上可以氯化鈉為原料制取氫氧化鈉

 

D.

廢舊金屬可回收再利用,但不包括被腐蝕的鐵制品

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科目:初中化學 來源: 題型:


醋酸、檸檬酸等是食品加工中常用的酸,它們在水中都能解離(   )

A.H           B.OH         C.Cl         D.SO42

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同步練習冊答案
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