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 “綠色化學”要求原料物質中所有的原子完全被利用,全部轉入期望的產品中,即原子利用率為100%.由C2H4(乙烯)合成C4H8O2(乙酸乙酯)的過程中,為使原子利用率達到100%,在催化劑作用下還需加入的物質是(  )

 

A.

CH3COOH

B.

H2O和CO2

C.

O2和H2O

D.

O2


考點:

綠色化學.

專題:

化學與環境保護.

分析:

由題意知,綠色化學即環境友好型化學,其理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得的產物,即原子的利用率為100%,根據這一觀點,要把一個C2H4分子變成一個C4H8O2分子,還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子,即原料中C、H、O的原子個數比為2:4:2,以此來解答.

解答:

解:由題意知,綠色化學即環境友好型化學,其理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得的產物,即原子的利用率為100%,根據這一觀點,要把一個C2H4分子變成一個C4H8O2分子,還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子,即原料中C、H、O的原子個數比為2:4:2.

A.在CH3COOH分子中C、H、O的原子個數比為2:4:2,故A正確;

B.C02和H2O,其中兩種物質里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數比為2:4:2,故B錯誤;

C.H2O和O2,這兩種物質中H、O的原子個數比不能達到4:2,故C錯誤;

D.一個O2分子和兩個C2H4分子變成一個C4H8O2分子,即原子的利用率為100%,故D正確.

故選AD.

點評:

本題考查綠色化學的概念,并以此為依據,考查元素種類、原子種類在化學變化中都保持不變,因此我們要用守恒的觀點來解答,注意解本題時一定要讀懂題意,再結合所學方可解答.

 

練習冊系列答案
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 A.5個               B.6個             C.7個            D.8個

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某溶液溶質的質量分數為20%,加入50g水后變為10%,稀釋后溶液中溶質的質量是(  )

 

A.

50g

B.

10g

C.

100g

D.

40g

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化學方程式是重要的“化學語言”,下列化學方程式與文字表述均正確的是(  )

 

A.

濃氨水遇濃鹽酸產生白霧:NH3+HCl═NH4Cl

 

B.

用稀鹽酸除去鐵銹:Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O

 

C.

實驗室制備CO2:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

 

D.

甲醇不充分燃燒:2CH3OH+3O22CO2+4H2O

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③SiCl4+2H2Si(純硅)+4HCl

石英砂、水晶、瑪瑙的主要成份均是SiO2,SiO2的化學性質與CO2有些類似.

(1)x的值為  

(2)請寫出SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式: 

(3)在反應①②③中,②屬于  反應類型,屬于置換反應的是(填序號) 

(4)有元素的化合價改變的反應是  (填序號).

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重鉻酸鉀(K2Cr2O7Mr=294,鉻元素為+6價,Mr表示相對分子質量)是一種重要的化工原料,在皮革工業、有機反應中都有廣泛應用.但+6價格有很強的毒性易污染環境,使用后,須用綠礬,(FeSO4•7H2O,Mr=278)將其變成毒性+3價格才能做后續處理.反應原理是:6FeSO4•7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2(SO43+Cr2(SO43+K2SO4+49H2O現有1.0噸重鉻酸鉀需要處理,計算需綠礬多少噸?(寫出計算過程,結果精確到小數點后1位)

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現有七中物質:

①熟石灰  ②氫氣  ③過氧化氫  ④甲烷  ⑤尿素  ⑥硝酸銨  ⑦活性炭

試按下列要求用序號填空:

(1)可作為最清潔燃料的是  

(2)可用作氮肥的是  

(3)可用于改良酸性土壤的是  

(4)可用于實驗室制取氧氣的是  

(5)可用作冰箱吸附劑的是  

(6)溶解于水使溶液溫度降低的是  

(7)最簡單的有機物是  

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下列各組物質的溶液,不另加試劑不能鑒別的一組是

A.Na2SO4  BaCl2  K2CO3  KNO3           B.BaCl2  CuSO4  NaOH      NaCl

C.Na2CO3  NaCl  HCl  Ca(NO3)2         D.NaOH  Na2CO3  酚酞  CaCl2

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