Question

【題目】研究性學習小組測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質。

（提出問題）NaOH固體是否變質？

（猜想與假設）猜想1：沒變質，全部是NaOH；

猜想2：全變質，全部是Na2CO3

猜想3：部分變質，既含有NaOH，又含有Na2CO3；

設計方案并進行實驗）請你與他們一起完成，并回答所給問題。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①稱取上述固體樣品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加 過量的氯化鈣溶液充分反應后，靜置。	_____	說明久置固體中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中的上層清液滴在pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH	pH＝10	說明固體中，還一定含有_____（填化學式）。

上述步驟①中，滴加過量氯化鈣溶液的目的是_____

（實驗結論）通過實驗，說明上述猜想中_____是正確的。

（拓展）

要除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，所用的方法（用化學方程式表示）_____

（反思）通過探究，實驗室中的氫氧化鈉應密封保存。

Answer 1

【答案】產生白色沉淀 NaOH 使樣品中的Na2CO3完全反應 3 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

【解析】

［設計方案并進行實驗］（1）由實驗步驟（1）及由（1）得出的結論可知，該步驟中發生氯化鈣與碳酸鈉的化學反應，該反應生成不溶于水的白色物質碳酸鈣，即現象為產生白色沉淀，故答案為：產生白色沉淀；

（2）在（1）中向溶液中滴入過量的CaCl2溶液，因此溶液中不含有Na2CO3，又因為pH＝10，則說明溶液顯堿性，即原固體中含有NaOH，故答案為：NaOH；

步驟（1）中滴加過量CaCl2溶液，是保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應，故答案為：使樣品中的Na2CO3完全反應；

［實驗結論］由實驗（1）和（2）的結論可知，原樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，則猜想3正確，故答案為：3；

［拓展］

碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以可用氫氧化鈣溶液除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，化學方程式表示為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

答案：

［設計方案并進行實驗］

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①稱取上述固體樣品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加 過量的氯化鈣溶液充分反應后，靜置。	產生白色沉淀	說明久置固體中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中的上層清液滴在pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH	pH＝10	說明固體中，還一定含有 NaOH（填化學式）。

使樣品中的Na2CO3完全反應；

［實驗結論］3；

［拓展］Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。