Question

2．元素周期表中，同周期元素的結構和性質呈現一定的規律性變化．如表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價（部分信息未列出）．

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外層電子數	1	2	3	4	5	6	7
原子半徑（×10-10m）	1.86	1.60	1.43	1.17	③	1.02	0.994
最高正價	+1	+2	④	+4	+5	+6	⑤
最低負價				-4	⑥	-2	-1

請回答下列問題：
（1）⑤處是+7，⑥處是-3；
（2）③處的數值范圍是1.02-1.17；
（3）由表可得到的其中一條規律是：第三周期元素（Na～Cl）的最高正價數等于最外層電子數；
（4）元素①的原子序數是13，①和②形成的化合物的化學式為Al₂S₃．

Answer 1

分析 根據表格中各項的變化規律：第三周期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外層電子數依次增大；原子半徑依次增大；最高正價從+1到+7，最低負價從-4到-1，結合化合物的化學式的寫法來分析解答下列各題．

解答 解：（1）⑤處是氯元素的最高價，即其原子結構中最外層的電子數，為+7；⑥處為磷的最低價，即磷原子形成穩定結構所得電子數，磷原子最外層有5個電子，所以易得3個電子而達到穩定結構，所以磷元素的最低價為-3價；故填：+7；-3；
（2）由表中信息可知：元素原子的半徑逐漸增大，③處的數值介于1.02-1.17之間，故填：1.02-1.17；
（3）第三周期元素（Na→Cl）的最高正價數等于其原子的最外層電子數，故填：最外層電子數；
（4）①是鋁元素，常顯+3價，②是硫元素，常顯-2價，二者組成的化合物的化學式為Al₂S₃；故填：Al₂S₃．

點評 本題主要考查原子結構與元素周期表的有關知識，注意把握元素周期表的遞變規律．