Question

7．某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．已知鋁能夠與氫氧化鈉和水反應生成NaAlO₂和一種可燃性氣體．現在只用稀硫酸和氫氧化鈉溶液來確定該合金的組成．實驗記錄如表：

實驗步驟	實驗現象
①取一定量的合金粉末，加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，濾紙上剩余物備用	粉末部分溶解，并有無色體放出
②取步驟①所得固體物質，加入過量的稀硫酸，充分反應	固體物質部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色

請回答：
（1）該合金的組成是Al、Fe、Cu．
（2）①中發生反應的化學方程式為2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）②中發生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根據鋁能夠與氫氧化鈉和水反應生成NaAlO₂和一種可燃性氣體，依據質量守恒定律可知，該氣體是氫氣，鐵和稀硫酸反應會生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，銅不會與稀硫酸反應進行分析．

解答 解：（1）取一定量的合金粉末，加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，粉末部分溶解，并有無色體放出，所以合金中含有鋁；取步驟①所得固體物質，加入過量的稀硫酸，充分反應，固體物質部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色，所以合金中含有鐵、銅，綜合分析可知，合金中含有Al、Fe、Cu；
（2）①中發生的反應是鋁和氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）②中發生的反應是鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）Al、Fe、Cu；
（2）2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評 本題主要考查了金屬的化學性質和化學方程式的書寫，難度不大，注意加強記憶即可完成．