Question

11．在點燃的條件下，2.3g C₂H₅OH與4.0g O₂恰好完全反應，生成2.2g CO₂、2.7g H₂O 和 xg CO，則x=1.4；，化學方程式為2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO．

Answer 1

分析 首先根據質量守恒定律求出一氧化碳的質量，然后根據相對分子質量與化學計量數之積的比等于物質的質量比求出化學計量數，即可寫出化學方程式．

解答 解：根據質量守恒定律可知，2.3g+4.0g=2.2g+2.7g+xg，故x=1.4；
故C₂H₅OH與O₂反應生成CO₂、H₂O 和CO，其方程式前面的化學計量數之比為：$\frac{2.3g}{46}$：$\frac{4.0g}{32}$：$\frac{2.2g}{44}$：$\frac{2.7g}{18}$：$\frac{1.4g}{28}$=2：5：2：6：2，
故化學方程式為：2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO；
故答案為：1.4；2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO

點評 本題主要是對質量守恒定律應用的考查和化學方程式的書寫的考查，題目較易．