Question

7．金屬在生產生活中應用廣泛．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是AB．（填序號）

（2）新買來的軸承表面都涂有一層機油，其目的是使鐵與氧氣和水隔絕，防止生銹．
（3）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發生的化學方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（4）實驗結束時，同學們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學設計實驗處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：

請回答：
Ⅰ．操作①的名稱是過濾．
Ⅱ．步驟①中加入過量M的化學式Zn．請寫出工業上用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
Ⅲ．若加入一定量M（不考慮上述實驗過程中后續實驗現象和結論），則濾液A中一定含有的溶質的化學式是ZnSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據金屬材料的性質和用途分析回答；
（2）根據鐵生銹的條件分析解答；
（3）根據鐵與硫酸銅的反應分析回答；
（4）根據金屬活動性順序表的應用分析判斷有關的問題．

解答 解：（1）銅火鍋和不銹鋼炒鍋是利用了金屬的導熱性；
（2）新買來的軸承表面都涂有一層機油，其目的是使鐵與氧氣和水隔絕，防止生銹．
（3）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，是由于鐵的金屬活動性比銅強，鐵可以置換出硫酸銅中的銅，銅是紅色物質，所以反應后可留下紅色痕跡，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（4）將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬，應加入的過量的M是鋅，鋅先后與硫酸銅和硫酸亞鐵反應生成了硫酸鋅、銅和鐵；過濾得到的溶液A是硫酸鋅的溶液，固體A中含有銅、鐵和鋅，用磁鐵吸附分離出鐵，再加入稀硫酸得到了硫酸鋅．過濾得到了銅．所以：
Ⅰ．操作①能固液分開，名稱是過濾；
Ⅱ．由上述分析可知，步驟①中加入過量的M是鋅，化學式是：Zn．工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
Ⅲ．若加入一定量M是鋅，則濾液A中一定含有的溶質的化學式是：ZnSO₄．
故答案為：（1）AB；
（2）氧氣和水；
（3）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
（4）Ⅰ．過濾．
Ⅱ．Zn．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
Ⅲ．ZnSO₄．

點評 本題主要考查了金屬的知識，了解金屬的性質和用途以及金屬活動性順序表的應用是解答本題的基礎．