Question

17．根據如圖所示制取氣體的裝置，回答下列問題（裝置選擇用序號填寫）：

（1）實驗儀器b的名稱是分液漏斗．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所選用的發生裝置是A，若收集干燥的氧氣應選用的裝置是C，驗滿的方法是把帶火星的木條放于集氣瓶口處，看是否復燃；若收集純度高的氧氣選用裝置是E，
（3）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，選B用做發生裝置，可以較平穩產生氧氣．
（4）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若裝置B中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，不宜采取的措施有①③（填序號）．
①用容積較小的錐形瓶  ②減慢液體的滴加速度  ③加熱反應物   ④降低液體反應物的濃度．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器解答；
（2）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，向上排空氣法收集的氣體比較干燥，排水法收集的氣體比較純凈；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．
（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱；
（4）根據實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若裝置B中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，從實驗安全角度考慮，不宜采取的措施有：用容積較小的錐形瓶；加熱反應物等．

解答 解：
（1）根據實驗室常用儀器可知：b分液漏斗； 
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平，反應的化學方程式為：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，向上排空氣法收集的氣體比較干燥，排水法收集的氣體比較純凈；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；故答案為：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A； D；集氣瓶口； E
（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，注射器可以控制反應的速度，故答案為：B； 
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；因此不需要加熱；若裝置B中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，從實驗安全角度考慮，不宜采取的措施有：用容積較小的錐形瓶；加熱反應物等；
答案：
（1）分液漏斗；
（2）2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A； C；集氣瓶口； E；
（3）B；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；①③．

點評 本題為常用氣體的原理、裝置、檢驗及驗滿方法的考查，應熟練掌握典型氣體的實驗室制取原理、反應的化學方程式書寫及檢驗驗方法．