Question

8．粗鹽中含有 MgCl₂、CaCl₂ 等雜質，提純粗鹽的工藝流程如圖，請回答問題．

（1）步驟①中發(fā)生的化學反應方程式是Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的作用是除去CaCl₂和過量的Ca（OH）₂；
（3）操作 a 的名稱是過濾；
（ 4 ） 現 有 50g 質 量 分 數 為 10% 的 Na Cl 溶 液，如 若 將 上述溶液稀釋為濃度 4% Na Cl 溶 液，需 要 水 的 質 量 是75g．

Answer 1

分析 氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；過濾能夠把固體和液體分離；溶液稀釋前后，溶質質量不變．

解答 解：（1）步驟①中氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，發(fā)生的化學反應方程式是：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
故填：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的作用是除去CaCl₂和過量的 Ca（OH）₂．
故填：除去CaCl₂和過量的 Ca（OH）₂．
（3）操作a的名稱是過濾，通過過濾把沉淀和液體分離．
故填：過濾．
（4）設需要水的質量為x，
根據題意有：50g×10%=（50g+x）×4%，
x=75g，
故填：75．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．