Question

20．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物100g制取氧氣，反應前測得二氧化錳占混合物總質量的22.6%，反應一段時間后，又測得二氧化錳占反應后固體混合物總原量的25%．
求：（1）產(chǎn)生氧氣的質量是多少？
（2）此時分解的氯酸鉀質量是多少？

Answer 1

分析 由于催化劑在反應過程中質量保持不變，根據(jù)二氧化錳質量求算反應后固體的質量，固體質量差即為生成的氧氣的質量，根據(jù)氧氣的質量和對應的化學方程式求算參加反應的氯酸鉀的質量．

解答 解：混合物中二氧化錳的質量為100g×22.6%=22.6g
根據(jù)二氧化錳反應前后質量不變，可得反應后混合物的質量為22.6g÷25%=90.4g
則氧氣的質量為100g-90.4g=9.6g
設分解的氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                        96
x                             9.6g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=24.5g
答：（1）產(chǎn)生氧氣的質量是9.6g．
（2）此時分解的氯酸鉀質量是24.5g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．