Question

根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①　　；②　　；

（2）實驗室制取少量二氧化碳時，發生裝置最好選用　　（填字母，下同），收集裝置選用　　，只能用此收集方法的原因是　　，如需隨時控制反應速率并節約藥品，發生裝置最好選用　　；

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發生裝置應選用　　（填字母）；其反應的化學方程式為　　，反應的基本類型是　　，二氧化錳是該反應的　　．

（4）如用F裝置收集氧氣，判斷氧氣是否收集滿的方法是　　；

（5）如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應前后二氧化錳的質量分數　　（填“增大”、“減小”或“不變”）

（6）在實驗室里，可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應來制取硫化氫氣體，在通常情況下硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空氣大，實驗室制取硫化氫應選用的發生裝置是　　（填字母），實驗結束后剩余的硫化氫氣體應該用　溶液來吸收．

Answer 1

考點：

常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；氧氣的檢驗和驗滿；催化劑的特點與催化作用；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：	常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：	（1）熟悉常用化學儀器，了解它們的名稱及用途； （2）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置和氣體的收集方法選擇的依據； （3）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置的依據解答； （4）根據排水集氣法判斷集滿方法解答． （5）根據氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應后物質總質量小于反應前物質的質量解答； （6）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置的依據解答；硫化氫氣體的性質解答；
解答：	解：（1）由圖知①是長頸漏斗；b是試管； （2）制取二氧化碳選用石灰石和稀鹽酸常溫下反應所以選用固液混合不加熱裝置，制取少量的選用試管不用錐形瓶，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，二氧化碳密度比空氣密度大，可選用向上排空氣法收集；分液漏斗能控制液體的滴加，所以能隨時控制生產氣體的量并節約藥品； （3）用加熱高錳酸鉀法制氧氣的發生裝置的特點屬于固體加熱型的D裝置；反應的方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；反應的基本類型是分解反應；二氧化錳是該反應的生成物； （4）用排水法收集氣體時，當有大的氣泡從集氣瓶口一邊冒出時說明已滿． （5）氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應后物質總質量小于反應前物質的質量；故反應后二氧化錳的質量分數增大； （6）用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應來制取硫化氫氣體，需選擇固液不需加熱的發生裝置B，由于硫化氫氣體能溶于水且水溶液呈酸性，故可以用氫氧化鈉溶液吸收剩余的硫化氫氣體． 故答案：（1）長頸漏斗；試管； （2）C；E；B； （3）D；E或F；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應；生成物； （4）有大的氣泡從集氣瓶口一邊冒出是． （5）增大； （6）B，氫氧化鈉．
點評：	本題考查了氧氣及二氧化碳的制取、檢驗、驗滿等的基礎知識，可以根據已有的知識解決．