Question

鐵粉和硫粉以適當的質量比混合，堆放在石棉網上，然后用燒紅的玻璃棒一端接觸混合物，這時部分混合物迅速變紅熱狀態，撤離玻璃棒后，反應繼續進行，直至全部混合物都呈紅熱的狀態，冷卻后得到一種黑色的固態物質．

（1）該黑色固態物質在物質分類上屬于　　（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．

（2）鐵與硫的反應是　　反應（選填“吸熱”、“放熱”或“既不吸熱也不放熱的”）．

（3）可以證實反應中鐵已從游離態變成化合態的方法是　．

（4）該反應的化學方程式為　　．

（5）從理論上計算，為使鐵粉和硫粉都能全部反應，兩者最佳質量比應是　　．

Answer 1

考點：

金屬的化學性質；常見金屬的特性及其應用；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；物質發生化學變化時的能量變化；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	（1）根據質量守恒定律結合物質的類別知識進行分析； （2）根據反應現象“撤離玻璃棒后，反應繼續進行，直至全部混合物都呈紅熱的狀態”來判斷該化學反應是放熱還是吸熱的． （3）鐵的一種物理性質就是能被磁鐵吸引； （4）根據反應物和生成物及反應條件書寫化學方程式； （5）為使鐵粉和硫粉全部反應，二者應全部反應無剩余，可根據質量守恒定律計算．
解答：	解：（1）根據質量守恒定律可知該黑色無磁性的物質是硫化亞鐵，是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽； （2）根據反應現象“撤離玻璃棒后，反應繼續進行，直至全部混合物都呈紅熱的狀態”可知該化學反應是放熱的． （3）鐵與其他物質的最顯著的一個性質就是能被磁鐵吸引，可用磁鐵檢驗； （4）據反應物和生成物以及反應條件，化學方程式為為Fe+S FeS； （5）為使鐵粉和硫粉全部反應，二者應全部反應無剩余，根據化學方程式中鐵和硫的質量比為56：32=7：4，兩者的最佳質量比是 7：4． 故答案為： （1）鹽； （2）放熱； （3）用磁鐵吸取，發現無法吸取，則證明鐵已由單質變為化合物； （4）Fe+SFeS； （5）7：4．
點評：	根據題目所給出的信息，歸納出有用的信息，可以培養學生的分析和歸納能力．注意鐵在化合物中有兩種化合價，亞鐵鹽中的鐵呈+2價，鐵鹽中的鐵呈+3價．