Question

已知氯化鎂樣品中含有雜質氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過以下實驗測定其中氯化鎂的質量分數：稱取該樣品15g溶于水得到溶液，然后將一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩（實驗數據見下表）．

/	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氫氧化鈉溶液的質量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質量/g	2.9	x	8.7	8.7

（1）表中x=　　．

（2）樣品中氯化鎂的質量分數是　　．

（3）若實驗室中只有80g質量分數為30%的氫氧化鈉溶液，要想配成本實驗所需溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，還需加入水的質量是多少？

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算；用水稀釋改變濃度的方法．.
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）對比表中前三組的數據可以得出X的值． （2）由生成沉淀的總質量根據氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式可以計算出氯化鎂的質量，進而計算出樣品中氯化鎂的質量分數． （3）由上述計算，求出氫氧化鈉溶液的質量分數，根據溶質質量不變原理計算加水的質量．
解答：	解： （1）由表中1、3兩次的數據可知，25g氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應能生成2.9g沉淀，因此50g氫氧化鈉溶液能生成5.8g沉淀． （2）設樣品中氯化鎂的質量分數為x，反應的氫氧化鈉的質量為y MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl  95     80     58 15g×x   y     8.7g ， x=95% y=12g （3）由分析可知每生成2.9g氫氧化鎂需要氫氧化鈉溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氫氧化鈉溶液的量為：25g×=75g， 所以上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：×100%=16%． 設用實驗室中已有的80g溶質質量分數為30%的氫氧化鈉配制16%氫氧化鈉溶液，需要加水的質量為Z， 80g×30%=（80g+z）×16% 解得z=70g． 答案： （1）5.8； （2）95%； （3）需加入水的質量是70g．
點評：	此題是一道圖表數據分析綜合題，解題的關鍵是弄明白表格中數據的意義，進而判斷出反應時的物質的質量情況，該題綜合性較強，難度較大；