Question

【題目】張南同學和小崗同學在實驗室發現了一包 NaOH、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的三種物質組成，為探究其成分，他們進行了如下的實驗（提示：氫氧根離子和銀離子相遇時會產生明顯現象）

（提出問題）這包白色固體的成分是什么？

（實驗探究）張南同學和小崗同學取一只燒杯，先加入白色粉末，再加入足量的蒸餾水，攪拌均勻配成溶液。以下簡稱待測液。

實驗一：張南同學取待測液少許于試管中，向其中滴加幾滴無色的酚酞溶液，溶液由無色變為紅色，于是他得出結論：白色粉末中一定含Na2CO3。

（反思與評價）請你對張南同學由實驗現象得出的結論給予評價：（1）_____

實驗二：小崗同學取實驗一后的溶液少許于試管中，向其中滴加足量的氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，于是他得出結論：白色粉末中一定含Na2CO3。

（歸納總結）通過上述張南同學和小崗同學的實驗我們可以總結出用實驗驗證溶液成分過程中，若所選擇試劑（2）_____，才能驗證這種物質的存在。

（實驗探究）實驗三：張南同學取小崗同學實驗后的溶液，即紅色濾液B少許，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，由此得出結論白色粉末中一定含有NaCl．請對張南同學由實驗得出的結論進行評價（3）_____

（歸納總結）通過實驗二我們可以總結出用實驗驗證溶液成分的過程中，若所選擇試劑（4）_____，無法驗證其他物質的存在。

（實驗探究）實驗四：老師的實驗，化學老師取待測液少許于試管中，向其中滴加過量的稀硝酸，其目的是（5）_____，然后再滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，此反應的化學方程式為（6）_____。于是化學老師得出的結論是：白色粉末中含有的所有物質是（7）______。

（表達交流）總結張南同學取小崗同學的探究歷程，我們應該精心設計實驗，得到科學真諦。

Answer 1

【答案】不正確，氫氧化鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色 只能夠和被檢驗物質反應且實驗現象明顯 不正確 ，這是因為滴加足量的氯化鋇溶液中的氯化鋇及其氯化鋇和碳酸鈉反應生成的氯化鈉都能夠和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀 引入后續檢驗物質中含有的離子時 除去影響檢驗氯化鈉的物質 NaCl+ AgNO3＝AgCl↓+ NaNO3 NaOH 、 NaCl、Na2CO3

【解析】

碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色；碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇、氯化鈉都能夠和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀。

（1）張南同學由實驗現象得出的結論不正確，這是因為氫氧化鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；

（2）通過上述張南同學和小崗同學的實驗我們可以總結出用實驗驗證溶液成分過程中，若所選擇試劑只能夠和被檢驗物質反應并且實驗現象明顯，才能驗證這種物質的存在；

（3）張南同學由實驗得出的結論不正確，這是因為滴加的足量的氯化鋇溶液中的氯化鋇及其氯化鋇和碳酸鈉反應生成的氯化鈉都能夠和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀；

（4）通過實驗二我們可以總結出用實驗驗證溶液成分的過程中，若所選擇試劑引入后續檢驗物質中含有的離子時，無法驗證其他物質的存在；

（5）化學老師取待測液少許于試管中，向其中滴加過量的稀硝酸，其目的是除去影響檢驗氯化鈉的物質，例如除去碳酸鈉、氫氧化鈉；

（6）然后再滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，是因為氯化鈉和硝酸銀反應生成了白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，此反應的化學方程式為：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；

（7）白色粉末中含有的所有物質是氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉。