Question

13．下列圖象有關量的變化與對應敘述相符的是（　　）

• A．
  將a、b、c三種物質的飽和溶液分別由t₁℃溫度升高到t₂℃時，所得溶液的溶質質量分數由大到小關系是a＞b＞c
• B．
  一定質量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過量．橫坐標表示加入碳酸鈉粉末的質量，縱坐標可能表示溶液中溶質的質量
• C．
  在一定量的H₂SO₄和CuSO₄溶液中逐漸滴加入NaOH溶液
• D．
  向NaOH溶液中逐漸滴加入稀鹽酸

Answer 1

分析 A、根據a、b的溶解度隨溫度的升高而增大且在t₁℃時a、b物質的溶解度相同，而c物質的溶解度隨溫度的升高低而減小進行解答；
B、氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，隨著反應進行，生成沉淀的質量逐漸增大，并據題意分析其他量的變化；
C、先發生酸堿中和反應，而后才會有沉淀生成；
D、NaOH溶液溶液顯堿性，pH大于7，隨著酸性物質的加入，pH逐漸減小．

解答 解：A、根據a、b的溶解度隨溫度的升高而增大且在t₁℃時a、b物質的溶解度相同，所以t₁℃升溫至t₂℃時a、b溶液的溶質質量分數相同，而c物質的溶解度隨溫度的升高低而減小，且t₂℃c物質的溶解度小于t₁℃ab物質的溶解度，故c物質的溶質質量分數小于ab，所以將a、b、c三種物質的飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時，所得溶液中溶質質量分數的順序為a=b＞c，故A錯誤；
B、一定質量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末直至過量，二者反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，根據化學反應物質之間的質量比可以知道生成的氫氧化鈉的質量小于溶液中氫氧化鋇的質量，所以溶液中的溶質的質量先減小；當一定質量的氫氧化鋇溶液反應完，碳酸鈉粉末過量則溶質質量變大，則縱坐標可能表示溶液中溶質的質量，故B正確；
C、先是H₂SO₄和NaOH溶液發生中和反應，然后CuSO₄溶液與NaOH溶液反應，所以一開始不會有沉淀生成，故C錯誤；
D、NaOH溶液溶液顯堿性，pH值大于7，而不是pH值小于7．另外，隨著稀鹽酸的加入，pH值逐漸減小，故D錯誤．
故選：B．

點評 考查解答該題的關鍵是關注實驗的過程，在分析實驗過程的同時，加強讀圖能力的提升，具有較強的綜合性．