Question

14．在宏觀、微觀、符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式．可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現階段所學的復分解反應的實質就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的微觀示意圖回答問題．

（1）如圖所示，HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推H₂SO₄在水中會解離出的離子是H⁺、SO₄^2-（填離子符號）
（2）根據反應圖判斷反應前后溶液中數目發生變化的粒子是H⁺、OH^-、H₂O（填粒子符號）．
（3）根據溶解性表及復分解反應的實質判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀、氫氧化銅”五種物質互相兩兩混合，能發生的反應有5個
（4）以此類推，我們可以得出復分解反應的實質是復分解反應的實質是離子交換的反應，只要反應物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復分解反應就可以發生．

Answer 1

分析 （1）根據HCl、NaOH解離，發現物質解離規律，判斷H₂SO₄在水中會解離出的離子；
（2）對比反應前后的圖示，找出反應前后溶液中數目發生變化的粒子；
（3）利用復分解反應發生的條件，判斷“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀、氫氧化銅”五種物質的溶液兩兩混合，所能發生的反應；
（4）根據復分解反應實質就是離子之間生成水、沉淀、氣體的反應來分析．

解答 解：（1）由HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，可得知解離時原子團并不分開，因此H₂SO₄在水中會解離出氫離子和硫酸根離子，兩種離子的符號分別為H⁺、SO₄^2-；故填：H⁺、SO₄^2-；
（2）反應前H⁺、OH^-在反應后不存在，而反應后出現了H₂O，反應前后Na⁺和Cl^-不變，所以反應前后溶液中數目發生變化的粒子是H⁺、OH^-、H₂O；故填：H⁺、OH^-、H₂O；
（3）硫酸與氯化鋇可產生硫酸鋇沉淀、與氫氧化鈉可形成水、與碳酸鉀可生成水與二氧化碳，氯化鋇與碳酸鈉可形成碳酸鋇沉淀，硫酸與氫氧化銅反應生成水，符合復分解反應產生水或氣體或沉淀的發生條件，而氯化鋇與氫氧化鈉、氫氧化鈉與碳酸鈉、氫氧化銅與氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀，因不能形成氣體、水或沉淀而不能發生復分解反應，因此“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀、氫氧化銅”五種物質的溶液兩兩混合，共能發生5個反應；故填：5；
（4）得出復分解反應發生條件的實質是：復分解反應的實質是離子交換的反應，只要反應物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復分解反應就可以發生．故填：復分解反應的實質是離子交換的反應，只要反應物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復分解反應就可以發生．

點評 在解該題時，首先要理解透復分解反應的條件是生成氣體、水或沉淀，然后就是整合題中有用的知識采用類比的思想解答．