Question

8．向H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，如圖曲線正確的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A、根據向H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，NaOH溶液顯堿性，最終溶液的PH＞7進行分析；
B、根據生成硫酸鈉的質量進行分析；
C、根據生成硫酸鈉的質量考慮；根據開始向H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會發生反應，不會出現氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產生沉淀了進行分析
D、根據隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液的質量不斷增加，H₂SO₄的質量分數是不斷減小的進行分析．

解答 解：A、NaOH溶液顯堿性，向H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，最終溶液的PH＞7，圖象與事實不符，故A錯誤；
B、由于在沒加入氫氧化鈉之前，沒有生成硫酸鈉，所以應該從0點開始，圖象與事實相符，故B錯誤；
C、向H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會發生中和反應，不會出現氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產生沉淀了，圖象與事實相符，故C正確；
D、隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液的質量不斷增加，H₂SO₄的質量分數是不斷減小，圖象與事實不符，故D錯誤．
故選C．

點評 此題是對物質間反應的考查，解題的重點是對復分解反應的發生條件及其它反應的發生條件要有明確的認識，屬基礎性知識考查題．