Question

如圖是模擬海水制鹽的流程

（1）為了證明第①步所加的Ca（OH）2溶液已過量，某同學取少量①反應后的上層清液，向其中繼續加入Ca（OH）2溶液，若 （填實驗現象），則證明Ca（OH）2溶液已過量．

（2）實驗結束后，興趣小組對濾液進行探究

【提出問題】濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質？

【提出猜想】根據實驗①②③的操作后，作出如下猜想

猜想一：由于在②中加入了過量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過量的 ．

猜想二：由于在①加入了過量的氫氧化鈣，發生反應生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，只含有反應生成的氯化鈣．

猜想三：由于②所加的過量碳酸鈉在①之后，所加的碳酸鈉把①中反應生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有 ．

【驗證猜想】

步驟	實驗操作	實驗現象	推斷
1	取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置		濾液中還含有
2	取步驟1反應后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入		濾液中還含有氫氧化鈉

【實驗結論】經過興趣小組的實驗分析，推出猜想三是正確的．

【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④的作用是除去雜質，請寫出其中一個反應的化學方程式： ．如果要將精鹽水繼續提純成NaCl晶體，應進行 操作．

【定量計算】若用上述NaCl晶體配制溶液，取一定質量的該溶液加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質量等于原NaCl溶液質量．請計算原NaCl溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）無白色沉淀產生

（2）猜想一：碳酸鈉 猜想三：氫氧化鈉、碳酸鈉

【驗證猜想】

步驟	實驗操作	實驗現象	推斷
1		產生白色沉淀	碳酸鈉
2	無色酚酞試液	溶液變紅色

【反思與拓展】NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 蒸發結晶

【定量計算】40.8%

【解析】

試題分析：（1）由于加入的Ca(OH)2溶液是除去雜質MgCl2，為了證明第①步所加的Ca(OH)2溶液已過量，某同學取少量①反應后的上層清液，向其中繼續加入Ca(OH)2溶液，若無白色沉淀產生；則證明Ca(OH)2溶液已過量

（2）在猜想反應后溶液中溶質的成分時：生成物一定含有，反應物可能含有（可能過量）

猜想一：由于在②中加入了過量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過量的碳酸鈉，

猜想三：猜想三：由于②所加的過量碳酸鈉在①之后，所加的碳酸鈉把①中反應生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有氫氧化鈉、碳酸鈉

【驗證猜想】要驗證猜想三正確，關鍵是要證明碳酸鈉的存在，因為氫氧化鈉作為生成物一定含有，故根據碳酸鈉的化學性質，取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，發生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故實驗現象是生成了白色沉淀，可以判斷溶液中含有碳酸鈉

步驟	實驗操作	實驗現象	推斷
1		產生白色沉淀	碳酸鈉
2	無色酚酞試液	溶液變紅色

【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，而由于步驟②加入的是過量的碳酸鈉，所以經過步驟③得到的濾液中還含有NaOH和Na2CO3，故步驟④的作用是除去雜質NaOH和Na2CO3，其中一個反應的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；要將精鹽水繼續提純成NaCl晶體，應進行蒸發結晶操作

【定量計算】根據化學反應方程式：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3中NaCl 與AgCl 的質量關系，可計算出溶質NaCl 的質量，進而可計算NaCl溶液中溶質的質量分數

【解析】
假設AgCl 的質量為m，溶質NaCl 的質量為x

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

58.5 143.5

x m

58.5：143.5=x：m

x=58.5m/143.5

所以NaCl溶液中溶質的質量分數=58.5m/143.5/m×100%=40.8%

考點：氫氧化鈉、Ca(OH)2、碳酸鈉的化學性質，反應后溶液中溶質成分的判斷，根據化學方程式進行的計算