Question

3．我區某校九年級（1）班的同學們學習“中和反應”后，在實驗室里他們將一定量的稀硫酸滴到氫氧化鈉溶液中，如圖1所示，其反應的化學方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
同學們發現該實驗觀察不到明顯的現象，于是進行了一系列探究活動：
【提出問題】如何驗證該反應已經發生？
【實驗探究】甲組同學分別取圖1所示A燒杯中的溶液進行了兩個探究活動（實驗1和實驗2），現象如圖2所示．
【反思評價】甲組同學認為圖2中“實驗1”能驗證反應已經發生了，他們的理由是加入酚酞試液不變色．
【再次提問】圖1所示A燒杯中溶液的溶質成分有哪些？
【再次探究】乙組同學進行如下實驗，已知他們所加入試劑的類別不同于“實驗1”和“實驗2”所加試劑的類別．請填空：

實驗操作	實驗現象	結論
取A燒杯中的少量溶液于試管中，加入鐵粉．	觀察到有氣泡產生	A燒杯中溶液的溶質是Na2SO4和H2SO4．

【解釋與結論】
將“實驗2”中燒杯靜置一段時間后，上層清液中一定有的溶質是NaCl．（填化學式）

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析解答，硫酸能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水；酚酞試液在酸性和中性溶液中為無色，在堿性溶液中為紅色；要探究物質的成分，可以依據物質的性質以及物質間反應的實驗現象進行．

解答 解：氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，故填；H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，但是加入稀硫酸后，不變色，說明其中的氫氧化鈉參與了反應；故填：加入酚酞試液不變色；
實驗一無法證明二者發生了反應，因為其中的硫酸根離子沒有參與反應，滴加氯化鋇溶液一定會產生白色沉淀或實驗二可證明；故填：二；
根據結論可以看出，含有的是硫酸鈉和硫酸，關鍵是檢驗硫酸的存在，要檢驗是否有硫酸的存在，可加入紫色的石蕊試液來檢驗，若溶液中滴加紫色的石蕊試液，變成了紅色，則證明存在硫酸，也可加入鐵粉或碳酸鈉粉末，若有氣泡產生，則證明有硫酸的存在，由于使用的試劑不同于實驗1和實驗2，故可以加入鐵粉；故填：鐵粉，有氣泡產生；
硫酸與氫氧化鈉反應生成了硫酸鈉和水，向其中滴加氯化鋇溶液，生成了硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；所以溶液中一定存在氯化鈉和；故填：NaCl；

點評 本題為典型的實驗探究中的實驗分析題，只有熟練掌握所學知識才能明白實驗的設計，才能順利得出正確答案．