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16．下列敘述中，正確的是（　　）
A．氫原子結合形成氫氣
B．物質在不同條件下的三態變化主要是由于分子的大小發生了變化
C．氣體易被壓縮，說明構成氣體的分子在不斷運動
D．原子的質量主要集中在原子核上

分析 A、氫氣是由氫分子構成的去分析；
B、物質的三態變化主要取決于分子間間隔的大小去分析；
C、從氣體容易被壓縮，說明構成氣體的分子之間有間隔去分析；
D、從原子的質量主要集中在原子核上去分析．

解答 解：A、氫氣是由氫分子構成的；故錯誤；
B、物質在不同條件下的三態變化主要是由于分子間間隔的大小發生了變化；故錯誤；
C、氣體容易被壓縮，說明構成氣體的分子之間有間隔；故錯誤；
D、由于電子的質量很小，每個電子的質量大約是每個質子質量的1/1836，因此原子的質量主要集中在原子核上；故正確；
故答案為：D．

點評 本題難度不大，掌握分子的原子的基本性質是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．分類法是學習化學的重要思想方法．
（1）人們可以對物質從不同的角度進行分類．請根據示例將酒精、醋酸、水、食鹽四種物質進行分類，
并寫出分類依據．
不同類的物質分類依據
示例水水是氧化物，其余不是氧化物
分類一食鹽常溫下食鹽是固體，其余是液體
分類二醋酸醋酸是酸，其余的不是酸
（2）某同學從物質類別的角度構建了如“圖一”所示的知識網絡圖，借助網絡圖回答：
①寫出用酸和堿生成氯化鈉的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
②請把如圖中①處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復．則①處應填寫的內容是鹽+金屬．
③鐵的金屬活動性比銅強（選填：“強”或“弱”）．可證明該結論的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．X、Y兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）將X、Y兩種物質的飽和溶液從60℃降低至40℃時所得的溶液的溶質的質量分數的大小關系是X=Y；
（2）60℃時，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到該溫度下X的溶液中溶質的質量分數是44.4%．
（3）從X、Y的固體混合物中提取X，主要的操作有加水溶解，蒸發濃縮，降溫結晶，過濾．
（4）60℃時相同質量的X、Y兩種物質配制該溫度時的飽和溶液，所得溶液的質量的大小關系是X＜Y．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．氯化鈣是重要的化工原料．某工業碳酸鈣所含的雜質主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應的難溶性物質，以這種工業碳酸鈣為原料生產氯化鈣的主要流程如下圖所示：

（1）步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請寫出步驟②發生復分解反應生成氫氧化鐵的化學方程式：3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3CaCl2．
（2）步驟④加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈣；（填化學式）步驟⑤利用鹽酸的易揮發性質，除去過量的鹽酸．
（3）步驟⑤中所用的玻璃儀器的作用是攪拌，防止局部溫度過高使液體飛濺．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．南京大學鄒志剛課題組及其合作者利用ZnGa2O4介孔光催化材料用于CO2的光還原，成功地實現了將CO2轉化為碳氫化合物燃料．該反應化學方程式為 CO2+2H2O$\frac{\underline{\;ZnGa_{2}O_{4}\;}}{\;}$CH4+2O2．下列有關該反應說法錯誤的是
（　　）
A．此反應為CO2的利用創造一種新的方法
B．此反應前后分子個數不變
C．此反應屬于置換反應
D．此反應制取的CH4可以再利用

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．如圖所示，老師在演示用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的實驗中，收集完氧氣后，反應還在繼續進行．小明同學認為，這個裝置的缺點是不能控制反應隨時發生、隨時停止，造成了藥品的浪費．
為了解決小明提出的問題，請你對原實驗裝置加以改進，或設計新的簡易實驗裝置，以便有效地控制過氧化氫的分解反應．
提示：你可從下列用品中選取，也可自行選用其它儀器．

你至少寫出兩種方案：
方案一：將長頸漏斗改用分液漏斗
方案二：將長頸漏斗改用注射器．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．常用于實驗室制取氧氣的高錳酸鉀（KMnO4）屬于（　　）
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

5．現量取100mL溶質質量分數為90%的濃硫酸（密度為1.80g/mL），
（1）100mL濃硫酸中含有溶質多少克？（寫出必須的解題步驟）
（2）若需要配制成20%的稀硫酸，還需要量取多少毫升的水？（寫出必須的解題步驟）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．化學興趣小組利用廢燒堿（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3•10H2O．
【制取流程】

【相關資料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可發生如下反應：
2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的晶體如圖所示：

【問題討論】
（1）濾渣主要成分為Mg（OH）2和CaCO3，產生Mg（OH）2的化學方程式2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若觀察到出現氣泡（填現象），則溶液B中含NaHCO3．
（4）結晶后，過濾時的溫度須低于32℃．
【組成確定】經實驗測定，組產品中不含NaCl．
（5）興趣小組同學取32.8g干燥粗產品，用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

【查閱資料1】Na2CO3•10H2O加熱至32℃，開始分解失水，充分加熱可完全失水；NaHCO350℃時開始分解270℃時完全分解；Na2CO3受熱不分解．
【查閱資料2】Ba（OH）2溶液能吸收CO2：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
①實驗前先要檢查裝置氣密性，再裝入粗產品，裝置A是作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣．
②粗產品加熱至270℃，據E中產生白色沉淀（填裝置編號及現象），可知粗產品中含NaHCO3，測得C，D共增加m1，E質量增加m2，實驗測得m2=1.1g，則可推算32.8g粗產品中Na2CO3•10H2O的質量分數．（寫出計算過程）
③當加熱至36℃時，測得B中剩余固體27.4g，則該剩余固體是Na2CO3•7H2O（填化學式）和NaHCO3的混合物．

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