Question

17．金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的延展性和導電性-．
（2）鋁合金被大量使用，源于鋁有好的抗腐蝕性能，鋁具有良好抗腐蝕的原因是通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜．
（3）鐵制品銹蝕，鐵制品生銹的條件是與水和氧氣接觸，回收再利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑，某廢鐵粉中含Fe₂O₃80%（其余20%為鐵），若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到76t鐵．
（4）我國第五套人民幣硬幣：一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，已知鎳能夠發生如下反應：Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑；Fe+NiCl₂=FeCl₂+Ni，則Fe、Cu、Ni三種金屬的活動性由強到弱的順序為Fe、Ni、Cu．
（5）現有氧化鐵和鐵的混合物12g，將混合物在高溫條件下與足量的一氧化碳充分反應，得到固體物質9.6g，則混合物中氧化鐵的質量分數為66.7%（計算結果保留至0.1%）．

Answer 1

分析 （1）金屬都具有良好的導電性、導熱性和延展性；
（2）通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，對里面的鋁制品起到保護作用；
（3）鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹；
（4）金屬活動性順序表中，排在前面的金屬，能夠把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
（5）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的延展性和導電性．
故填：導電性．
（2）鋁具有良好抗腐蝕的原因是通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜．
故填：通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜．
（3）鐵制品生銹的條件是與水和氧氣接觸；
回收100t這樣的廢鐵粉可以得到鐵的質量為：100t×20%+100t×80%×$\frac{112}{160}$×100%=76t．
故填：與水和氧氣接觸；76．
（4）因為Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑，因此在金屬活動性順序表中Ni排在氫的前面，而銅排在氫的后面，即Ni比Cu活潑，又因為Fe+NiCl₂=FeCl₂+Ni，因此Fe比Ni活潑，則Fe、Cu、Ni三種金屬的活動性由強到弱的順序為Fe、Ni、Cu．
故填：Fe、Ni、Cu．
（5）設氧化鐵的質量為x，
則有：x×$\frac{112}{160}$×100%+（12g-x）=9.6g，
x=8g，
則混合物中氧化鐵的質量分數為：$\frac{8g}{12g}$×100%=66.7%，
故填：66.7%．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．