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20．向Ca（OH）2的飽和溶液中加入下列物質，再恢復至原溫度，溶液的pH不受影響的是（　�。�
A．NH3B．CaOC．FeCl2D．HCl

分析 氫氧化鈣的飽和溶液顯堿性，pH大于7；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；加入物質后，再恢復至原溫度，溶液的pH不受影響，則混合反應后仍有堿性物質存在，且堿性沒有明顯變化，據此結合堿的化學性質進行分析判斷．

解答 解：A、氨氣溶于水形成氨水，會使所得溶液的堿性增強，pH變大，故選項錯誤．
B、氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，冷卻至室溫后石灰水仍然是該溫度下的飽和溶液，氫氧化鈣的質量分數不變，溶液的pH不變，故選項正確．
C、氯化亞鐵能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣生成難溶性的氫氧化亞鐵固體，從而使氫氧化鈣的質量分數變小，溶液的pH減小，故選項錯誤．
D、氫氧化鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣和水，從而使氫氧化鈣的質量分數變小，溶液的pH減小，故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握堿的化學性質、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．A～I分別為初中化學學過的不同純凈物，它們存在下圖所示的轉化關系．已知反應①是工業煉鐵的主要反應，A為紅棕色固體，H為藍色溶液．常溫下B、D、F均為無色氣體．（反應②、④的個別生成物已略去）

（1）寫出物質的化學式：GCu，HCuSO4，WCu2（OH）2CO3．
（2）寫出反應①的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）通過反應④可以說明E物質A（填字母）；
A．是由氫元素和氧元素組成     B．是由氫分子與氧分子構成
（4）通常檢驗I的方法是取粉末加入稀硫酸，觀察到黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍．（寫出操作和現象）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．某同學對實驗結果的分析正確的是（　�。�
A．用濕潤的 pH 試紙測鹽酸的 pH，導致結果偏小
B．粗鹽提純實驗中，蒸發時液滴飛濺，導致產率偏高
C．用量筒量取一定量的水時仰視，導致配制的氯化鈉溶液的質量分數偏大
D．紅磷燃燒測空氣中氧氣含量，未完全冷卻即打開止水夾，導致結果偏小

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．在整理實驗室時，某同學填寫試劑標簽如下，其中化學式書寫錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．為了增加水的導電性，電解水時往往需要在水中加入少量的氫氧化鈉溶液，電解含有一定質量氫氧化鈉的水溶液的過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液的pH減小B．溶液中氫氧根離子濃度增大
C．溶液中鈉元素質量變大D．溶液中氫、氧元素質量比不變

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．近兩年來，我國西南、北方、長江中下游等地先后遭遇大范圍持續干旱，水是生命之源，我們應該了解水、愛護水資源．
（1）自然界中的水都不是純水，利用沉淀、過濾、吸附和蒸餾等方法可以凈化水；
（2）有些村莊打深井取用地下水，可用肥皂水區分地下水是軟水還是硬水，生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度；
（3）王明同學為了探究水的組成，邀請你一起參加水的電解實驗，觀察到兩電極上都有氣泡冒出，其中正極與負極上的氣體體積之比約為1：2，電解水的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，正極的氣體可用帶火星的木條來檢驗．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．某食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精（C2H5OH）制作而成，保鮮原理是酒精揮發，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層，下列說法錯誤的是（　�。�
A．淀粉屬于糖類
B．酒精揮發時分子體積變大
C．SiO2中的Si的化合價為+4
D．酒精中碳、氫、氧三種元素質量比為12：3：8

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．感受化學與人體健康的密切關系，下列說法不正確的是（　�。�
A．使用含氟牙膏可預防齲齒
B．蔬菜、水果能提供和補充多種維生素
C．缺鐵會引起貧血癥
D．缺碘易導致骨質疏松癥

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的延展性和導電性-．
（2）鋁合金被大量使用，源于鋁有好的抗腐蝕性能，鋁具有良好抗腐蝕的原因是通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜．
（3）鐵制品銹蝕，鐵制品生銹的條件是與水和氧氣接觸，回收再利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑，某廢鐵粉中含Fe2O380%（其余20%為鐵），若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到76t鐵．
（4）我國第五套人民幣硬幣：一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，已知鎳能夠發生如下反應：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；Fe+NiCl2=FeCl2+Ni，則Fe、Cu、Ni三種金屬的活動性由強到弱的順序為Fe、Ni、Cu．
（5）現有氧化鐵和鐵的混合物12g，將混合物在高溫條件下與足量的一氧化碳充分反應，得到固體物質9.6g，則混合物中氧化鐵的質量分數為66.7%（計算結果保留至0.1%）．

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