Question

2．下列各組物質分別置于密閉容器中，在一定條件下充分反應后，密閉容器中的氣態物質肯定為純凈物的是（　　）

• A． 分子數比為1：1的H₂和O₂
• B． 質量比為3：8的C和O₂
• C． 質量比為1：5的CH₄和O₂
• D． 分子數比為1：1的CO和O₂

Answer 1

分析 根據化學反應方程式中的化學計量數及質量關系來判斷是否恰好完全反應，并判斷哪種反應物的過量，同時注意水在常溫下是液態來分析反應后密閉容器中的氣態物質為純凈物．

解答 解：A、因2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，可知分子數比為1：1時氧氣過量，但水在常溫為液體，則反應后密閉容器中的氣態物質為純凈物，故正確；
B、由C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，質量比為12：32時恰好完全反應，則質量比為3：8時恰好完全反應，反應后為二氧化碳氣體，屬于純凈物，故正確；
C、由CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，質量比為16：64時恰好完全反應，則質量比為1：5時氧氣有剩余，則反應后是二氧化碳和氧氣的混合氣體，屬于混合物，故不正確．
D、因2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，可知分子數比為1：1時氧氣過量，反應后為氧氣和二氧化碳的混合氣體，屬于混合物，故錯誤；
故選AB．

點評 本題考查學生對于化學反應方程式及質量守恒定律的理解和應用，學生應明確恰好完全反應的分子個數比與物質的質量比可由化學方程式得到是解答的關鍵．