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5．在鐵和氧化銅的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應后，鐵粉剩余，過濾．濾紙上一定有Fe、Cu；濾液中一定有的溶質是FeSO4．

分析 根據鐵粉過量，分析鐵粉與氧化銅的混合物與一定量稀硫酸發生反應的情況，判斷反應后所余固體物質的成分及所得溶液中的溶質．

解答 解：氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵既可以與硫酸反應，也可以與生成的硫酸銅反應，因此鐵有剩余時，一定說明硫酸不足，硫酸量不足，則氧化銅就也有可能有剩余，因此濾紙上的固體除了置換出的銅和剩余的鐵粉外還可能有氧化銅；而溶液中的硫酸銅和硫酸都被鐵完全反應，溶液中只含有硫酸亞鐵；
故答案為：Fe、Cu；FeSO4．

點評 鐵和氧化銅的混合粉末都可以和硫酸反應，而氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅可以和鐵進一步反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．在整理實驗室時，某同學填寫試劑標簽如下，其中化學式書寫錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．感受化學與人體健康的密切關系，下列說法不正確的是（　　）
A．使用含氟牙膏可預防齲齒
B．蔬菜、水果能提供和補充多種維生素
C．缺鐵會引起貧血癥
D．缺碘易導致骨質疏松癥

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．中和反應一定是復分解反應
B．飽和溶液降低溫度一定會析出晶體
C．組成元素相同的物質化學性質一定相同
D．原子是不可再分的粒子

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

13．為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示．試計算：

（1）樣品中銅的質量為6.75g
（2）若將100ml濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/ml）加水稀釋成9.8%的稀硫酸，需加水的質量為1656g
（3）A點時所得溶液中溶質的質量分數15.1%．（寫出計算過程，答案精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．青少年一定要愛護自己的眼睛，在光線不足時看書、寫字要用照明工具，如圖是一種照明用臺燈．

（1）如圖中標示的各部件中，用金屬材料制成的是①②④（填序號）．
（2）燈管后面的反光片為鋁箔，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性．鋁制品具有很好的抗腐蝕性，原因是4Al+3O2═2Al2O3（用化學方程式解釋）．
（3）若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的銅片和鋁片，你認為他還需要的一種溶液是硫酸亞鐵（填溶質的化學式）．
（4）廢棄的電器需分類回收，請簡述廢舊金屬回收的意義是可節約金屬資源．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的延展性和導電性-．
（2）鋁合金被大量使用，源于鋁有好的抗腐蝕性能，鋁具有良好抗腐蝕的原因是通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜．
（3）鐵制品銹蝕，鐵制品生銹的條件是與水和氧氣接觸，回收再利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑，某廢鐵粉中含Fe2O380%（其余20%為鐵），若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到76t鐵．
（4）我國第五套人民幣硬幣：一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，已知鎳能夠發生如下反應：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；Fe+NiCl2=FeCl2+Ni，則Fe、Cu、Ni三種金屬的活動性由強到弱的順序為Fe、Ni、Cu．
（5）現有氧化鐵和鐵的混合物12g，將混合物在高溫條件下與足量的一氧化碳充分反應，得到固體物質9.6g，則混合物中氧化鐵的質量分數為66.7%（計算結果保留至0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關廚房里的說法正確的是（　　）
A．菜刀鈍了要磨一磨--為了減小壓強
B．鋁制品不易銹蝕--鋁的化學性質穩定
C．水煮沸后會看到“白氣”--氣體的液化
D．蒸饅頭時純堿放多了加醋調節--發生了中和反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗設計不能達到目的是（　　）
A．
鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉溶液		B．
除去CO2中的氯化氫氣體
C．
干燥CO2		D．
驗證化學反應前后質量守恒

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同步練習冊答案
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