Question

向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液80g，恰好完全反應（樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應），請結合圖提供的數(shù)據(jù)計算：

（1）b的數(shù)值；

（2）向不飽和濾液中加入120.8g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量求出參加反應鐵的質(zhì)量和生成銅的質(zhì)量，從而求出a的數(shù)值進行解答； （2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行解答．
解答：	解： （1）設：樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z． 硫酸銅的質(zhì)量=80g×20%=16g Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 160  152    64 x   16g   z    y x=5.6g z=15.2g y=6.4g b=5.6g+（7g﹣6.4g）=6.2g （2）加入水后溶液的質(zhì)量=80g+5.6g﹣6.4g+120.8g=200g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%=7.6% 答案： （1）b的數(shù)值為6.2g． （2）向不飽和濾液中加入120.8g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.6%．
點評：	掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的難點是（1）的計算，一定要考慮雜質(zhì)的質(zhì)量．