Question

10．Cu、Fe、Al、Ag、Au是生產生活中常用的金屬．下面是某學習小組關于這幾種金屬的學習交流．請你參與交流并回答下列問題：
（1）李明同學在對上述金屬分類時，他根據金屬的某種化學性質相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認為X是Ag．這樣分類的依據是不活潑金屬．
（2）請你寫出上述一種金屬與AgNO₃溶液反應的化學方程式Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
（3）用化學方程式表示冶煉鐵的化學原理3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應中一氧化碳表現還原性．
（4）地殼中含量最多的金屬是Al，它與稀硫酸反應的化學方程式是2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，金屬資源有限，開發要合理有效，
依據地殼中金屬的含量對金屬的種類進行判斷并書寫有關的方程式．

解答 解：（1）Cu、Fe、Al、Ag、Au的活動性順序為：Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Au，“Au、Cu、X”劃分為一類，金和銅都是氫后的金屬，故X也是氫后的金屬，性質不活潑．
（2）銀前的金屬能與硝酸銀發生置換反應，并置換出銀．
（3）在高溫的條件下，氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；一氧化碳奪取氧化鐵中的氧，一氧化碳具有還原性；．
（4）地殼中含量最多的金屬是鋁，與硫酸反應會生成氫氣與硫酸鋁．
故答案為：（1）Ag  不活潑金屬（2）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂（3）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；還原；（4）Al    2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

點評 本題考查了常見金屬的性質，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．