Question

1．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應，產生氣體0.2克．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數．
（2）原稀硫酸溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 黃銅中的銅不能和稀硫酸反應，鋅能和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設鋅的質量為x，硫酸質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65      98                   2
x        y                   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
該黃銅樣品中銅的質量分數為：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%，
答：該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%．
（2）原稀硫酸溶液中溶質的質量分數為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：原稀硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．