Question

16．有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種．某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入水的質量的變化如圖1所示；
Ⅱ．取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；
Ⅲ．繼續向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示．

請回答下列問題：
（1）寫出一個步驟1中反生反應的化學方程式Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃；
（2）原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化鉀；
（3）D點時，溶液中一定含有的溶質是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸．
（4）為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加足量的稀硝酸，過濾；再向濾液中加硝酸銀溶液，觀察現象．

Answer 1

分析 碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉都是可溶于水的物質，由圖1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質間發生反應生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀應為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉．由取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉，據此分析回答有關的問題．

解答 解：由圖1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質間發生反應生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀應為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉；由取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉．
（1）碳酸鈉和硝酸鋇發生復分解反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃；
（2）由上述分析可知，原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化鉀；
（3）D點時，溶液中一定含有的溶質是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸；
（4）由于氯化鉀的存在不能確定，為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加足量的足量的稀硝酸過濾；再向濾液中加硝酸銀，觀察現象，若有白色沉淀生成則證明含有氯化鉀，否則則沒有．
故答案為：（1）Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃；
（2）碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；氯化鉀；
（3）硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸；
（4）足量的稀硝酸；硝酸銀溶液．

點評 本題主要考查了物質的鑒別和推斷，難度稍大，了解碳酸根離子、硫酸根離子、氯離子的檢驗方法是解答本題的關鍵．