Question

6．某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，小明同學準確稱取12.0g樣品，做了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需有漏斗；
（2）寫出濾液C中的溶質的化學式NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；
（3）若將濾渣B洗滌烘干后，稱量其質量為10.0g，計算純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）操作X是過濾，過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等；
（2）根據圖框，可知碳酸鈉和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，濾液C中的溶質有氯化鈉、氫氧化鈉和過量的氫氧化鈣；
（3）濾渣B是碳酸鈣，根據碳酸鈣的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數．

解答 解：（1）操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需有漏斗，故填：漏斗；
（2）根據圖框，可知碳酸鈉和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故濾液C中的溶質氯化鈉、氫氧化鈉和氫氧化鈣；
（3）解：設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，
 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
  106                            100
    x                             10.0g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10.0g}$
解得x=10.6g，
純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數為：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%，
答：純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數為88.3%
故答案為：
（1）漏斗；（2）NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；（3）88.3%

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．