Question

20．（10分）某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數）。
（一）甲組同學設計如圖所示實驗：

【實驗步驟】

①組裝好如圖儀器，并                      ；

②稱取7.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量裝置C的質量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C 的總質量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。
【實驗分析】
（1）A裝置中反應的化學方程式為                                       ；

（2）B裝置的作用是                         ；

（3）如果沒有D裝置則所測樣品中碳酸鈉的質量分數偏大的原因是                      ；

（4）小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學們經過討論認為不能，理由是                  ；

（5）稱得純堿樣品的質量為7.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質量分別為61.2g和63.4g，則該純堿樣品的純度為                   （精確到0.1%）。
（二）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質量分數，設計了如下實驗：

（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是         （填編號），然后觀察現象判斷。

A．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經過量

B．靜置混合物X，向上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經過量

（2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加           ，然后觀察現象判斷。
（3）根據實驗數據，乙組測得樣品中碳酸鈉的質量分數為                （精確到0.1%）。
【實驗反思】
    甲乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質量分數，經過和老師交流討論，覺得乙組更準確，你認為甲組存在較大偏差的原因可能是                                                  。

Answer 1