Question

11．某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH．當pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5g．試計算：
（1）在滴加稀鹽酸的過程中溶液的pH會逐漸減小．
（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）開始是氫氧化鈉的溶液，顯堿性，pH＞7，隨著滴加稀鹽酸，發生中和反應，到pH=7，故填：減小；
（2）設樣品中NaOH的質量為x，生成NaCl質量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40       36.5   58.5
x   36.5g×10%  y
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{36.5g×10%}=\frac{58.5}{y}$，
x=4g，y=5.85g，
樣品中氫氧化鈉的質量分數為：$\frac{4g}{5g}$×100%=80%，
答：樣品中氫氧化鈉的質量分數為80%．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{5g-4g+5.85g}{5g+27g+36.5g}$×100%=10%，
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．