Question

2．向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應，過濾后得到溶質質量分數為14.2%的無色溶液10g．請計算：
（1）所得溶液中溶質的質量；
（2）實驗前試管中氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）所得溶液中溶質的質量為：10g×14.2%=1.42g，
答：所得溶液中溶質的質量為1.42g．
（2）設氫氧化鈉質量為x，硫酸銅質量為y，生成氫氧化銅質量為z，
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
80          160        142           98
x              y       1.42g           z
$\frac{80}{x}$=$\frac{160}{y}$=$\frac{142}{1.42g}$=$\frac{98}{z}$，
x=0.8g，y=1.6g，z=0.98g，
實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質量為：10g+0.98g-1.6g=9.38g，
實驗前試管中氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：$\frac{0.8g}{9.38g}$×100%=8.5%，
答：實驗前試管中氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為8.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．