Question

16．黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金．黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、不參與反應）：

（1）溶液A中的金屬陽離子有Zn²⁺、Cu²⁺（填化學式）
（2）溶液A小于（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量．

Answer 1

分析 （1）根據鋅、氧化鋅、氧化銅與稀硫酸反應的產物來分析；
（2）根據反應的化學方程式的質量關系來分析．

解答 解：（1）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，其中的金屬陽離子是鋅離子和銅離子；
故填：Zn²⁺、Cu²⁺；
（2）A到C的過程中發生的反應是：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，
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由此可見，鋅置換出了溶液中的銅，溶液的質量增重了．
故填：小于．

點評 本題重點考查了金屬活動性順序及其應用，了解相關知識即可正確解答，能夠考查學生的分析問題能力．