Question

7．通過化學學習，你應該知道有多種途徑可以制取氧氣．

（1）用化學方程式式表示下列制取氧氣的方法；
A、分離液態空氣B、2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂ ↑C、2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  D、2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑E．2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂ ↑
（2）寫出如圖1所示裝置中標號儀器的名稱：①試管②集氣瓶；
（3）實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是防止水倒流入試管，引起試管的炸裂．
（4）若用分解過氧化氫來制取氧氣，可供選用的裝置如圖2所示：要在實驗時可以方便的添加液體反應物并得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置收集生成的氧氣，氣體應從a（“a”或“b”）端導入．

Answer 1

分析 （1）根據制取氧氣的方法及反應原理寫出化學方程式即可；
（2）根據常見儀器的名稱進行分析；
（3）實驗室制取氧氣的步驟及實驗中應注意的事項進行分析解答；
（4）根據注射器、分液漏斗能夠控制液體藥品的流量選擇發生裝置即可；根據氧氣的密度比空氣大進行分析．

解答 解：（1）過初中化學的學習，我們知道，通過多種途徑可制取氧氣，如：A、分離液態空氣、B、加熱分解KClO₃、D．加熱分解KMnO₄、C、分解H₂O₂、E、電解水；氯酸鉀在二氧化錳和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂ ↑；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂ ↑；
故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂ ↑；2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂ ↑；
（2）圖1所示裝置中標號儀器的名稱：①是試管，②是集氣瓶；
故答案為：試管；集氣瓶；
（3）實驗結束后為防止水倒流入試管，引起試管的炸裂，必須先將導管移出水面，后熄滅酒精燈；
故答案為：防止水倒流入試管，引起試管的炸裂；
（4）根據題干信息（方便添加液體）可知甲符合條件，因為甲有一個注射器注射液體，可以隨時添加液體；若用丙裝置收集生成的氧氣，由于氧氣的密度比空氣大，氣體應從a端導入．
故答案為：甲；a．

點評 本考點主要考查氧氣的制取方法、實驗中的注意事項，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．