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2．a g 過氧化氫溶液和bg二氧化猛混合，待完全反應后，剩余物的質量為c克，則生成氧氣的質量為（　　）

A．

（a-b-c） g

B．

（a-b） g

C．

（a+b-c） g

D．

（a-b+c） g

分析由質量守恒定律：反應前后物質的總質量不變，可以計算出生成氧氣的質量；H₂O和H₂O₂中含有相同質量的氧元素，可以計算出H₂O與H₂O₂的質量比．

解答解：根據質量守恒定律可知，試管內質量的減少量就是生成氧氣的質量，所以試管內質量的減少量=（a+b-c）g．
故選C

點評本題考查學生利用質量守恒定律、物質的組成及原子個數，相對分子量的關系進行分析解答的能力．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：氧化銅能否起到類似二氧化錳（MnO₂）的催化劑作用呢？于是進行了以下探究．
【猜想】Ⅰ、氧化銅不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ、氧化銅參與反應產生氧氣，反應前后質量和化學性質發生了改變；
Ⅲ、氧化銅是反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變．
【實驗】用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
溶液中有氣泡放出帶火星的木條復燃．	稱量CuO的質量仍為0.2g	溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

（2）步驟①的目的是與步驟③對比．
（3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒；過濾不干凈可能的原因是濾紙破損（寫一點）．
（4）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學反應文字表達式為過氧化氫$\stackrel{氧化銅}{→}$水+氧氣．
（5）步驟⑦實驗的目的是驗證化學反應前后氧化銅的化學性質不變．
（6）【拓展】除了催化劑能改變化學反應的速率，你猜想還有那些因素也可能影響化學反應的速率溫度．（寫一個即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列選項中物質的俗名、化學式、類別、用途完全對應的是（　　）

	A．	硫酸 H₂SO₄ 酸實驗室制取二氧化碳
	B．	二氧化碳 CO₂ 酸碳酸飲料
	C．	食鹽 NaCl 鹽除鐵銹
	D．	火堿 NaOH 堿生產橡膠

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖所示是幾種實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置，請回答下列問題：

（1）指出圖中標有數字的儀器名稱：①鐵架臺．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集干燥的氧氣應選用的裝置是AD（填序號），該反應的化學符號表達式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）位測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用圖中裝置丙（填“甲”、“乙”或“丙”）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學方程式正確的是（　　）

	A．	H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂+O₂		B．	Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO₂
	C．	C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂↑		D．	CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．通過化學學習，你應該知道有多種途徑可以制取氧氣．

（1）用化學方程式式表示下列制取氧氣的方法；
A、分離液態空氣B、2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑C、2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ D、2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑E．2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（2）寫出如圖1所示裝置中標號儀器的名稱：①試管②集氣瓶；
（3）實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是防止水倒流入試管，引起試管的炸裂．
（4）若用分解過氧化氫來制取氧氣，可供選用的裝置如圖2所示：要在實驗時可以方便的添加液體反應物并得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置收集生成的氧氣，氣體應從a（“a”或“b”）端導入．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．9月9日松雷中學舉行的教師節升旗儀式暨2016校園文化藝術節開幕式上，全體師生精神抖擻，心情激昂，在微笑與愛心構筑的舞臺上，在歡樂與歌聲匯成的海洋里，我們來共同度過了美好的時光！下列說法中正確的是（　　）