Question

14．有一包粉末，已知其由BaCO₃、Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄、NaCl、NaOH中的幾種組成，現對其做以下實驗，各步驟均已充分反應，請回答問題：

（1）請寫出沉淀M的化學式：BaSO₄；
（2）請寫出步驟Ⅳ中有氣體生成的化學反應方程式BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）無色溶液②中一定存在的溶質（酚酞除外）的化學式NaNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl；
（4）這包粉末中共含有五種物質．

Answer 1

分析 根據碳酸鋇沉淀難溶于水，硝酸銅和氫氧化鈉會生成氫氧化銅沉淀，碳酸鋇和鹽酸反應會生成二氧化碳，氫氧化銅沉淀和鹽酸反應會生成藍色的氯化銅溶液，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答 解：碳酸鋇沉淀難溶于水，硝酸銅和氫氧化鈉會生成氫氧化銅沉淀，碳酸鋇和鹽酸反應會生成二氧化碳，氫氧化銅沉淀和鹽酸反應會生成藍色的氯化銅溶液，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．
粉末加水溶解后，得到沉淀和無色溶液，沉淀中加入鹽酸會生成無色氣體和藍色溶液，所以藍色溶液是氯化銅溶液，沉淀中含有氫氧化銅沉淀，無色粉末中一定含有硝酸銅和氫氧化鈉，碳酸鋇和鹽酸會生成二氧化碳氣體，所以粉末中一定含有碳酸鋇，無色溶液中加過量的硝酸鋇溶液和酚酞，生成白色沉淀M和無色溶液，所以無色溶液中不含氫氧化鈉，生成白色沉淀M證明一定含有硫酸鈉，無色溶液中加硝酸銀會生成白色沉淀N，所以白色沉淀N是氯化銀沉淀，粉末中一定含有氯化鈉，所以，
（1）通過推導可知，沉淀M是硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO₄；
（2）步驟Ⅳ中有氣體生成的反應是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）無色溶液②和硝酸銀會生成氯化銀沉淀，所以無色溶液②中含有氯化鈉，過量的硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以溶液②中含有硝酸鋇、硝酸鈉，所以無色溶液②中一定存在的溶質（酚酞除外）的化學式：NaNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl；
（4）通過推導可知，這包粉末中含有氯化鈉、碳酸鋇、硝酸銅、硫酸鈉、氫氧化鈉五種物質．
故答案為：（1）BaSO₄；
（2）BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）NaNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl；
（4）五．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．