Question

6．某化學活動小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗方案：
乙試管中觀察到的實驗現象是（1）鐵粉表面有紅色的金屬生成，溶液由藍色逐漸變為淺綠色．同學們經過討論得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為（2）Mg、Fe、Cu請你評價該小組同學的實驗設計（3）丙實驗多余可不做試驗后，小組同學將三支試管中的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，同學們對不溶物成分產生了濃厚的興趣，進行了進一步的探究活動．
【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？
【猜想與假設】A同學：銅　　　B同學：銅和鐵　　　　　C同學：（4）鎂、銅、鐵．

Answer 1

分析 （1）根據金屬的活動性順序推測乙試管中的實驗現象；（2）根據三個實驗推測三種金屬的活動性順序；（3）根據實驗目的結合三個實驗分析設計情況進行評價；（4）根據金屬的活動性進行判斷．

解答 解：（1）在金屬活動性順序表中鐵在銅的前面，所以鐵可以和硫酸銅溶液發生反應置換出銅，故填：鐵粉表面有紅色的金屬生成，溶液由藍色逐漸變為淺綠色；（2）根據三個實驗進行推斷，甲實驗可證明鎂的活動性比鐵強；乙實驗可證明鐵的活動性比銅強；丙實驗可證明鎂的活動性比銅強，故填：Mg、Fe、Cu；（3）根據（2）可看出甲、乙兩個實驗就可以推出三種金屬的活動性強弱，故丙實驗多余，故填：丙實驗多余可不做；（4）由題中所給金屬和發生的反應推斷不溶物既為生成的金屬或沒反應完的金屬，故三種金屬如果只剩余一種一定是活動性最弱的銅，如果剩余兩種則一定是活動性最弱的銅和次之的鐵；還有可能三種都有剩余，故填：鎂、銅、鐵．

點評 本題考查了學生的實驗設計能力，屬于能力提高型習題，有一定的開放性，能培養學生分析實驗評價實驗的能力，掌握金屬活動性順序驗證的原理是解題的關鍵．