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控制變量法是實驗探究的重要方法.利用如圖所示的對比實驗不能實現探究目的是(  ) 

 

A.

甲圖中①②對比可探究鐵的銹蝕與植物油是否有關

 

B.

甲圖中①③對比可探究鐵的銹蝕與水是否有關

 

C.

乙圖中(Ⅱ)(Ⅳ)對比可探究水能否讓紫色石蕊浸泡后的干紙花變紅

 

D.

乙圖中(Ⅲ)(Ⅳ)對比可探究二氧化碳能否讓紫色石蕊浸泡后的干紙花變紅


考點:  金屬銹蝕的條件及其防護;二氧化碳的化學性質.

專題:  碳單質與含碳化合物的性質與用途;金屬與金屬材料.

分析:  A、根據植物油的作用及探究的目的分析:隔絕氧氣;

B、根據①③的共同點和不同點的對比分析探究的目的;

C、根據(Ⅱ)(Ⅳ)的共同點和不同點的對比分析探究的目的;

D、根據(Ⅲ)(Ⅳ)的共同點和不同點的對比分析探究的目的.

解答:  解:A、②中植物油的作用是隔絕氧氣,看鐵在只和水接觸的條件下能不能生銹,故不能實現的探究目的;

B、③中鐵釘只和氧氣接觸,①中鐵釘和氧氣以及水同時接觸,一段時間后,③中鐵釘沒有銹蝕,而①中鐵釘銹蝕,通過①③對比說明鐵釘銹蝕的條件之一是鐵釘與水接觸.故能實現的探究目的;

C、乙圖中(Ⅱ)(Ⅳ)對比可以看出變量是:濕潤的紫色小花是否與二氧化碳接觸,故能探究水能否讓紫色石蕊浸泡后的干紙花變紅;

D、乙圖中(Ⅲ)(Ⅳ)對比可以看出變量是:干燥的紫色小花是否與水接觸,故能探究二氧化碳能否讓紫色石蕊浸泡后的干紙花變紅.

故答案為:A.

點評:  本題考查了鐵的生銹條件和石蕊試紙變色的條件探究方法,注意在利用控制變量法進行探究性實驗時變量的控制,通過對比分析探究的目的得出結論.


練習冊系列答案
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II.實驗探究煉鐵原理

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通過查閱資料知道:①草酸(H2C2O4)固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳,反應方程式為:H2C2O4           CO↑+ CO2↑+ H2O。

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳,反應方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③常溫下,Ca(OH)2微溶于水;于是他設計了下圖的實驗裝置,結合裝置回答下列問題:

(1)圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置,你認為應選擇下圖中的  ▲   (填裝置編號);

(2)圖中裝置C、D的作用分別是  ▲      ▲  

(3)為了證明產物中有二氧化碳,裝置F中的試劑應該是少量的澄清石灰水,該反應的化學方程式為       

(4)該裝置設計有一個明顯缺陷,你認為是    ▲    

(5)實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗,當E中固體全部變黑

后,繼續通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸,發現

固體全部溶解,但無氣泡產生。

查閱資料:a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。

b. Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下:

根據“無氣泡”猜想,黑色粉末可能是:① Fe3O4 ;②    ▲        ▲   

(6)定量分析  用電子天平稱量得部分數據如下:

玻璃管質量

玻璃管及其中固體的質量

裝置F及其中物質的總質量

反應前

28.20 g

33.00 g

300.0 g

反應后

32.84 g

300.4 g

根據上述數據,請選擇有效的數據,推斷出反應后黑色固體的成分。(寫出計算過程)

                ▲                

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