Question

12．過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水．回答下列問題：

（1）分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳．
（2）要收集一瓶純凈的氧氣應選擇圖中的裝置D（填字母）．
（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用C裝置收集氧氣，過一斷時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃．其原因是氧氣密度比空氣大，瓶內沒收集到氧氣．
（4）裝置A中反應劇烈，據此提出實驗安全注意事項是A（填序號）．
A．控制液體的滴加速度    B．用體積小的錐形瓶    C．加熱反應物．

Answer 1

分析 （1）根據用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，加藥品時要先固后液進行分析；
（2）根據用排水集氣法可收集到較為純凈的氧氣進行分析；
（3）根據氧氣密度大于空氣的密度，不可用向下排氣法收集，否則收集不到進行分析；
（4）根據減慢過氧化氫的滴加速度，可控制反應速率進行分析．

解答 解：（1）分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳；
（2）氧氣不易溶于水，可用排水法收集，又因用排水集氣法可收集到較為純凈的氧氣，所以可選用裝置：D；
（3）氧氣密度大于空氣的密度，可用向上排氣法收集．C裝置是向下排氣法收集，用此法收集不到氧氣，所以用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃；
（4）分液漏斗的作用可控制反應的速率，當裝置A中反應劇烈時，可用分液漏斗控制液體的滴加速度，控制反應的劇烈程度，故選：A．
故答案為：（1）過氧化氫溶液，二氧化錳；
（2）D；
（3）氧氣密度比空氣大，瓶內沒收集到氧氣；
（4）A．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．