Question

7．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物，極易與空氣中水蒸汽和二氧化碳反應而變質．某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想1：沒有變質，“堿石灰”只含有氧化鈣和氫氧化鈉；
猜想2：已完全變質，“堿石灰”全部變成了碳酸鈣和碳酸鈉．
則氧化鈣與水反應的反應方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）【實驗】如圖所示：

（3）【判斷】
a．若氫氧化鈣、碳酸鈣和碳酸鈉投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想2不成立（填：成立或不成立）；
b．欲判斷猜想1是否成立，操作⑤應加入的試劑是鹽酸（填物質名稱），操作⑥發生的化學反應方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
C．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為部分變質．
（4）【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封、防潮保存．

Answer 1

分析 氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，根據物質溶于水的溫度變化情況進行分析，根據推導確定混合物的成分進行分析，根據實驗現象進行分析，根據上面的實驗結論進行分析．

解答 解：氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（1）混合物加水后試管壁發熱，但是Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不會放出熱量，所以猜想三不成立，故填：不成立．
（2）渾濁液中的濾渣中滴加鹽酸，產生氣泡，說明混合物中有碳酸鈣，濾液中滴加鹽酸有氣泡，加澄清石灰水有沉淀生成，說明濾液中有碳酸鈉，但是如果只有氧化鈣和氫氧化鈉就不會生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，故一定含有碳酸鈉．
（3）通過實驗可知，堿石灰在空氣中極易變質．
（4）存放堿石灰時要注意密封防潮．
故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（1）不成立；
（2）鹽酸；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）部分變質
（4）密封、防潮

點評 本題考查的是混合物變質成分的實驗探究，完成此題，可以依據已有的知識進行．