Question

12．某農民在秋天整理自家夏天使用剩余的化肥（只有一種化肥剩余）時，發現分別裝在標簽為碳酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉的編織袋中．為此化學實驗小組設計了如下實驗進行探究：用潔凈的試管取樣品．加人適量的水完全溶解后．液體的溫度沒有明顯變化．滴加紫色的石蕊溶液變成藍色．
（1）該化肥是K₂CO₃（寫化學式）
（2）為了進一步測定化肥的主要成分（雜質溶于水，但不參加化學反應）的含量．他們完成下列實驗．用濃鹽酸來配置稀鹽酸：將50mL濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸．他們需要取用的蒸餾水的質量是180g
（3）含量測定實驗：他們取34.5g該樣品放入燒杯中．然后慢慢地滴入稀鹽酸．至不再產生氣泡時剛好用去146g．
①寫出發生反應的化學方程式K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑；
②根據題意列出求解參加反應的化肥主要成份質量（x）的比例式$\frac{138}{x}$=$\frac{73}{14.6g}$
③若向反應后所得到的溶液中加入14.55g水，則此時所得溶液的溶質的質量分數為23.7%．

Answer 1

分析 （1）根據滴加紫色的石蕊溶液變成藍色，可以判斷該溶液呈堿性，可以據此進行判斷；
（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變進行解答；
（3）根據反應的化學方程式結合消耗的鹽酸的質量可以完成解答．

解答 解：（1）用潔凈的試管取樣品．加人適量的水完全溶解后．液體的溫度沒有明顯變化．滴加紫色的石蕊溶液變成藍色，該化肥是K₂CO₃．
（2）設需要水的質量為x
50mL×1.2g/mL×40%=（50mL×1.2g/mL+x）×10%
解得：x=180g
（3）含量測定實驗：他們取34.5g該樣品放入燒杯中．然后慢慢地滴入稀鹽酸．至不再產生氣泡時剛好用去146g．
①稀鹽酸和碳酸鉀反應生成了氯化鉀、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑；
②稀鹽酸中氯化氫的質量為：146g×10%=14.6g
設碳酸鉀的質量為x，反應生成氯化鉀的質量為y，則：
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138   73    149     44  
x    14.6g   y        z
  $\frac{138}{x}$=$\frac{73}{14.6g}$
$\frac{149}{y}$=$\frac{44}{z}$=$\frac{73}{14.6g}$
解得：y=29.8g  z=8.8g
③若向反應后所得到的溶液中加入14.55g水，則此時所得溶液的溶質的質量分數為：$\frac{29.8g}{100g+34.5g-8.8g}$×100%=23.7%
故答案為：（1）K₂CO₃；
（2）180g；
（3）①K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑；
②$\frac{138}{x}$=$\frac{73}{14.6g}$；
③23.7%．

點評 根據反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．