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12．下列化合物中，氯元素的化合價為+5價的是（　　）

A．

AlCl₃

B．

KClO₃

C．

HClO

D．

Cl₂

分析根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，結合各選項中的化學式進行解答本題．

解答解：A、鋁元素顯+3價，設AlCl₃中氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+3）+3x=0，則x=-1價．
B、鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設KClO₃中氯元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，則y=+5價．
C、氫顯+1價，氧元素顯-2價，設HClO中氯元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+z+（-2）=0，則z=+1價．
D、根據單質中元素的化合價為0，Cl₂屬于單質，故氯元素的化合價為0．
故選：B．

點評本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．

練習冊系列答案

中考123基礎章節總復習測試卷系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

2．

現有鹽酸、稀硝酸、氫氧化鈣三瓶標簽遺失的溶液，為了鑒別他們，小剛先將它們貼上標簽，分別為A、B、C，并按如圖步驟進行實驗，記錄相應的實驗現象：
（1）寫出試劑的名稱：①是無色酚酞溶液、②是硝酸銀溶液．
（2）寫出A與B反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列圖象有關量的變化趨勢不能正確反映其對應操作的是（　　）

	A．	向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液
	B．	20℃時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體
	C．	等質量的Zn和Mg分別與等體積等質量分數的稀硫酸（足量）反應
	D．	等質量CaCO₃分別與等體積等質量分數的稀鹽酸（足量）反應

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現取100mL溶液進行如下實驗：①加足量BaCl₂溶液后，過濾，得干燥沉淀6.27g；②在沉淀中加足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g；③在濾液中滴加AgNO₃溶液，產生白色沉淀．
（1）寫出第②步反應的化學方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）根據上述實驗，以下推測正確的是C．
A．一定含SO₄^2-和Na⁺，一定不含Ba²⁺和CO₃^2-，可能含Cl^-
B．一定含CO₃^2-和SO₄^2-，一定不含Ba²⁺和Na⁺，可能含Cl^-
C．一定含CO₃^2-、SO₄^2-和Na⁺，一定不含Ba²⁺，可能含Cl^-
D．一定含CO₃^2-和SO₄^2-，一定不含Ba²⁺，可能含Na⁺和Cl^-
（3）若要判斷原混合物中是否含有Cl^-，請寫出操作方案向原混合物中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，再往濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，如果產生白色沉淀，則證明原混合物中是含有Cl^-，否則沒有．．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．某化學課題小組通過查閱資料得知：固體草酸（H₂C₂O₄•2H₂O）受熱可分解，其化學方程式為H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+3H₂O，該課題小組的同學在實驗室分別進行了如下實驗，請回答下列問題：
（1）若要確定C中收集的氣體中有沒有CO₂，應該在下圖中氣體通入C裝置之前添加一個盛有澄清石灰水的檢驗裝置．

（2）乙同學為了驗證草酸的分解產物設計了四個方案，分別將混合氣體（包括水蒸氣）依次通過足量的下列試劑，你認為其中最合理的方案是D．
A．石灰水、灼熱的氧化銅、無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液
B．無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液、灼熱的氧化銅、石灰水
C．石灰水、無水硫酸銅、灼熱的氧化銅、石灰水
D．無水硫酸銅、石灰水、灼熱的氧化銅、石灰水．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．以下是關于硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）熱分解產物的研究
【查閱資料】
（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質易被氧化成鐵離子；
（2）硫酸亞鐵晶體加熱會失去結晶水，高溫會繼續分解產生金屬氧化物和非金屬氧化物；
（3）SO₂能使高錳酸鉀溶液褪色．
【進行實驗】
圖1為某興趣小組同學稱取a克硫酸亞鐵晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值．
圖2某實驗室利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量--分解溫度的關系圖．

（1）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中紅棕色固體，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則該紅棕色固體為Fe₂O₃；根據高錳酸鉀溶液褪色（填實驗現象）可知反應生成SO₂．
實驗中持續通入氮氣
（2）實驗中如果不持續通入氮氣對x值的測量有何影響，為什么？偏小；生成的部分水蒸氣會在裝置A處玻璃管內冷凝．
（3）小明根據質量守恒定律從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質SO₃，請結合分子和原子的角度回答小明的判斷理由每兩個FeSO₄分解生成1個Fe₂O₃后剩余S、O原子個數比為2：5不等于1：2．．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．